Question

【題目】某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質．現取樣品15g于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應，測得加入稀鹽酸的質量與反應生成氣體的質量關系如圖所示。

（1）生成二氧化碳的質量是 g；

（2）加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質是 、 （填化學式）；

（3）計算樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】（1）2.2g （2）CaCl2；HCl； （3）33.3%

【解析】

試題分析：

（1）由題目中圖可以看出：當加入稀鹽酸的質量為45g時，石灰石中的碳酸鈣完全反應且生成二氧化碳的質量為2.2g；

（2）由圖示可知，加入60g稀鹽酸后鹽酸過量，故溶液中含有的溶質是氯化鈣和氯化氫；

（3）利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出碳酸鈣的質量。

設樣品中碳酸鈣的質量分數為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

15g×x 2.2g

x=33.3%

答：略