Question

【題目】城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如圖：

資料1：垃圾楚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2、HCl等氣體。

資料2：+2價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。

(1)發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的________能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>

(2)在溶解步驟中，除產(chǎn)生H2的反應(yīng)外，還發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：_______(寫(xiě)出化學(xué)方程式)、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。

(3)將所得得硫酸亞鐵溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、_________(填操作名稱)、過(guò)濾，得到FeSO4·7H2O，其中氮?dú)獾淖饔檬?/span>________。

(4)吸收步驟中，石灰漿的作用是_________。若1000g廢氣中含有1.6g二氧化硫，吸收這些二氧化硫至少需要_______________克Ca(OH)2？

Answer 1

【答案】 熱 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 降溫結(jié)晶 保護(hù)氣 防止+2價(jià)的鐵元素被空氣中的氧氣氧化 除去煙氣中含有的SO2、HCl等有害氣體

【解析】（1）垃圾焚燒可以放出熱量，進(jìn)行發(fā)電，該過(guò)程中將熱能轉(zhuǎn)化為電能；

（2）溶解過(guò)程中鐵銹與稀硫酸也發(fā)生了反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，反應(yīng)方程式為Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；

（3）硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而升高，故用降溫結(jié)晶的方法提純硫酸亞鐵；2價(jià)鐵離子易被氧化為3價(jià)鐵，故該過(guò)程需要在氮?dú)獾沫h(huán)境下進(jìn)行；

(4)吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有的SO2、HCl等有害氣體；

設(shè)吸收1.6g的二氧化硫至少需要?dú)溲趸�鈣的質(zhì)量為x

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

64 74

1.6g x

=，解得x=1.85g