Question

【題目】為了探究石灰石的純度(假設樣品中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應)，稱取40 g石灰石樣品分為4等份進行實驗。所得數據如下表所示：

實驗編號	①	②	③	④
稀鹽酸的質量/g	25	50	m	150
剩余固體的質量/g	7.5	5	2	2

(1)石灰石的純度是__________。

(2)計算所用稀鹽酸的溶質質量分數_______。(寫出計算過程)

(3)表中m的值________(填“大于”“小于”或“等于”)100 g。

Answer 1

【答案】80% 7.3% 小于

【解析】

（1）最后剩余固體的質量為2g，說明剩余的是雜質，故該石灰石樣品的純度=；

（2）根據題意可知，編號①實驗中參加反應的碳酸鈣質量=10g-7.5g，稀鹽酸質量為25g。

設實驗編號①中參加反應的鹽酸中溶質質量為x。

x＝1.825 g

所用稀鹽酸的溶質質量分數=×100%＝7.3%。

答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。

（3）設8g碳酸鈣消耗鹽酸中溶質質量為y，則有：

y=80g。

所以表中m的值小于100 g。