Question

【題目】樂樂查閱資料發現CaCl2可用作干燥劑。他設計了下面的轉換方法，用CaCO3制得CaCl2。圖 中“→”表示物之間的轉化關系，“→”上方為反應條件或參與反應的另一種物質。

請回答下列問題：

（1）A的化學式為 ；反應①②③都不涉及的基本反應類型是 反應。

（2）牛牛認為CaCO3經一步反應就可轉化為CaCl2，反應的化學方程式為 。

（3）對比兩同學的轉化方法，我們發現熟練掌握物質的化學性質可以優化物質的轉化途徑。寫出物質B經一步轉化為CaCO3的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）CaO ；置換 ；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ；

（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【解析】

試題分析： CaCO3在高溫下會發生分解反應，產生CaO和CO2，所以A是CaO；CaO與水發生反應產生Ca(OH)2，該物質是堿，與稀鹽酸發生中和反應：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，就得到了CaCl2。（1）A的化學式為CaO；反應①是分解反應，反應②是化合反應，反應③是復分解反應，故上述反應都不涉及的基本反應類型是置換反應；（2）牛牛認為CaCO3經一步反應就可轉化為CaCl2，CaCO3與鹽酸發生復分解反應產生CaCl2、水、二氧化碳，反應是的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（3）物質B是堿，可以與鹽Na2CO3或酸性氧化物CO2經一步轉化為CaCO3，反應的化學方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。