Question

【題目】下圖是三種常見固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是

A. t1℃時，A和C的飽和溶液中含有相同質量的溶質

B. 欲除去A溶液中少量的B物質，常采用蒸發結晶的方法

C. t1℃時，將80gA的飽和溶液稀釋為質量分數為20%的溶液，需要加水的質童為70g

D. t2℃時，將A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小順序為：B>A=C

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由于在t1℃時，A的溶解度等于C的溶解度，因此兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等，因此等量的兩物質的飽和溶液中含有相同質量的溶質，但并不能說A和C的飽和溶液中含有相同質量的溶質，故選項錯誤；

B、A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以可采用降溫結晶的方法除去A溶液中混有的少量B物質，故選項錯誤；

C、溶液稀釋前后，溶質的質量不變，t1℃時，A的溶解度為60g/100g水，飽和溶液的質量分數為，設t1℃時，將80gA的飽和溶液稀釋為質量分數為20%的溶液，需要加水的質童為x，80g×=（80g+x）×20%，解得x=70g，需要加水的質童為70g，故選項正確；

D、A、B的溶解度隨溫度的降低而降低，C的溶解度隨溫度的降低而升高。t2℃時，A、B、C的溶解度大小為A>B>C，將A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃，AB的溶解度減小析出晶體，溶液中溶質質量減小，溶劑質量不變，溶質質量分數減小，C的溶解度變大，溶液中溶質、溶劑質量不變，溶質的質量分數與降溫前相等；飽和溶液中溶質的質量分數=×100%，可知溶解度大則溶質的質量分數大，而t1℃時B的溶解度大于A的溶解度大于降溫前C的溶解度，故所得溶液的溶質質量分數大小順序為B＞A＞C，故選項錯誤。故選C。