Question

17．常見鐵的氧化物有三種：FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃，根據下列要求填空
（1）FeO 的名稱是氧化亞鐵
（2）三種物質中氧元素質量分數最大的是FeO
（3）Fe₃O₄中鐵元素既有+2 價，又有+3 價，則+2、+3 價的鐵原子個數比為1：2．

Answer 1

分析 （1）根據化學式的讀法進行分析；
（2）可采用巧妙變形法來解決，解題的方法是采用“歸一法”，分別將化學式變形，從而便于比較；
（3）分析四氧化三鐵的兩種書寫形式中鐵元素的化合價及對應化合價原子的個數，根據化合價代數和為零的原則進行判斷．

解答 解：（1）FeO 中鐵顯+2價，讀作氧化亞鐵，故填：氧化亞鐵；
（2）設鐵的氧化物通式為FeOx，則Fe的質量分數=$\frac{56}{56+16x}$×100%，顯然x值越小，鐵的質量分數越大．將FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄分別變形為FeO、FeO$\frac{3}{2}$、FeO$\frac{4}{3}$，因為1＜$\frac{4}{3}$＜$\frac{3}{2}$，所以可推知三種鐵的氧化物中，三種物質中氧元素質量分數最大的是FeO． 故答案是：FeO．
（3）Fe₃O₄（FeO•Fe₂O₃）中顯+2價、+3價的鐵原子個數比為1：2，故填：1：2．

點評 解決此類問題的關鍵選擇適當的方法巧解而不是分別按常規計算．