Question

2．往AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完全后再過濾，不可能存在的情況是（　　）

• A． 濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺
• B． 濾紙上有Ag，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
• C． 濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺
• D． 濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺

Answer 1

分析 根據金屬活動順序表可知鐵的活潑性強于銅，銅強于銀．鐵粉和硝酸銀、硝酸銅混合溶液混合發生反應時，首先與硝酸銀反應，待硝酸銀完全反應后繼續和硝酸銅進行反應．

解答 解：A、濾紙上有銀、銅，說明向混合溶液中加入鐵粉，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺，說明加入的鐵粉與硝酸銀和硝酸銅已經完全反應．所以該選項是有可能的；
B、濾紙上有銀，濾液中含有銀離子，說明溶液中的硝酸銀部分反應，溶液中一定有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺．所以該項可能；
C、鐵不能與硝酸鋅反應，故不可能有鋅，所以該項不可能．
D、濾紙上有銀、銅、鐵，說明加入的鐵粉過量，則溶液中的硝酸銀、硝酸銅全部反應，溶液中含生成的硝酸亞鐵和硝酸鋅．所以該項有可能；
故選C．

點評 金屬與鹽的混合溶液反應，置換的先后順序為：活動性最弱的金屬置換出來，然后依活動性由弱到強依次置換．