Question

【題目】向盛有9g蒸餾水的燒杯中加入含氯化鈉的氫氧化鈉固體混合物1g，使之全部溶解后，向燒杯中滴加右圖所示的稀鹽酸，當恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量為10g．試計算：

（1）原固體混合物中氫氧化鈉的質量．（計算結果精確到0.1%）

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】（1）原混合物中含氫氧化鈉0.8g．

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為6.85%．

【解析】（1）設原固體混合物中氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5 58.5

x 10g×7.3% y

x=0.8g，y=1.17g

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為×100%=6.85%

答：（1）原混合物中含氫氧化鈉0.8g．

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為6.85%．