【題目】下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（ ）
A.
溫度不變，向一定質量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣
B.
向裝有鋅粒的試管中逐滴加入稀硫酸
C.
向裝有一定量稀硫酸的試管中加入足量的鋅粒
D.
濃硫酸敞口放置一段時間
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】對比實驗室實驗探究的重要方法，下列對比實驗設計能實現相應實驗目的的是
選項 | A | B | C | D |
實驗設計 |
|
|
|
|
實驗目的 | 探究CO2 與水發生了反應 | 探究水對鐵釘銹蝕的影響 | 探究溶劑種類對物質溶解性的影響 | 探究MnO2是H2O2分解的催化劑 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學配制60g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品．回答下列問題：
(1)該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④________(填步驟名稱)．
(2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是__________(填名稱)．
(3)計算所需NaCl的質量___g，稱量時，NaCl應放在托盤天平的__盤(填左、右)上．
(4)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用_______(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線．
(5)若用俯視的方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數會______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為甲、乙兩位同學用稱量的方法驗證質量守恒定律的實驗裝置圖，請回答：
（1）甲同學所做實驗有何現象？ _____________________________。
（2）乙同學將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸（HCl）與碳酸鈉粉末（Na2CO3）接觸，反應結束后發現天平的指針____________（選填“偏左”“偏右”或“不偏轉”），該反應____________（填“符合”或“不符合”）質量守恒定律。接下來，乙同學繼續用丙裝置完成實驗，其他操作不變，裝置氣密性良好，最后天平仍不平衡，原因是__________________。
（3）結合本實驗，你認為對于有_________________（填物質狀態）生成的反應，在驗證該反應是否符合質量守恒定律時，應在密閉的體系中進行，并且還需避免受浮力的影響。
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【題目】下圖為某同學探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗。
（1）上述實驗中，有氣泡產生的是_____。
（2）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎上補充一個實驗幫助這位同學達到實驗目的（寫出實驗步驟、現象及結論）_____。
（3）某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。同學們對濾液中所含的溶質做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：（以下填寫濾液中物質的化學式（水除外））①_____②_____。
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【題目】被譽為“中國天眼”的 FAST，是目前世界上最大口徑、最靈敏的射電望遠鏡，如圖所示。請回答下列問題。
（1）選擇角鋼而不用純鐵作塔架的主要原因是_________________。
（2）角鋼中含有錳（Mn）和硅，錳可以與稀鹽酸發生置換反應，生成錳的化合物中錳元素顯 + 2 價。請寫出錳與稀鹽酸反應的化學方程式_________________。
（3）請你寫出一條防止鐵制材料生銹的具體措施__________________。
（4）向 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的鋁粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定不含有_________，一定含有___________。（均填化學式）
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【題目】結合水和溶液的相關知識，回答下列問題：
（1）對于沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作，相對凈化程度較高的是________；
（2）水是化學實驗中常用的試劑，下列各組物質能用水鑒別的是_____（填字母）
A 氫氧化鈉和硝酸銨B 食鹽和蔗糖C 高錳酸鉀和碘
（3）欲配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，完成此實驗的正確操作順序是_________
①溶解 ②把配好的溶液裝入細口瓶 ③稱量 ④計算 ⑤量取
（4）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
① P點處甲物質的溶液是 ______________ （填“飽和 / 不飽和”）
② t1℃時,甲物質的溶解度 __________ （填：＞、＜、＝） 乙物質的溶解度
③ t3℃時，將60克的甲放入100克水中，充分攪拌，所得溶液的質量為__________
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，試回答下列相關問題。
（1）t2℃時，比較兩物質的溶解度_______________。
（2）t1℃時，100 g 水中溶解 20 g 甲，溶液剛好飽和；那么，50 g水中溶解____________g 乙，溶液達到飽和。
（3）t1℃時，若要將甲物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法是____________。（寫出一種即可）
（4）t2 ℃時，甲、乙的飽和溶液各 W g，冷卻至 t1 ℃時，有晶體析出的是___________，沒有晶體析出的是_________________。
（5）若要從含有少量乙的混合溶液中提純甲，可用的方法是________________。
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【題目】某小組在學習“二氧化碳制取的研究”課題時，進行了一系列探究實驗。請你一起參與他們的活動，并回答以下問題。探究活動一：能否用排水法收集CO2
（查閱資料）（1）標況下，1體積的水溶解1體積的CO2
（2）一定濃度的稀鹽酸和石灰石反應時，CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率；
（3）向澄清的石灰水中通入過量的CO2發生了如下反應；CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
（實驗探究）甲、乙兩位同學分別用排水法和向上排空氣法收集兩瓶體積相同的CO2
甲 | 乙 | ||
實驗步驟 | （1）甲、乙兩位同學各收集一瓶CO2（兩個集氣瓶體積相同） | 向上排空氣法收集并驗滿（理由：CO2_____，且不與空氣的成分發生反應；驗滿方法：_____） | 排水法收集，無需驗滿（集滿現象：_____） |
（2）向集氣瓶中倒入等體積適量的澄清石灰水 | 石灰水先渾濁后變澄清所需時間較長 | 石灰水先渾濁后變澄清所需時間較短 |
（實驗結論）可以用排水法收集CO2而且，與向上排空氣法相比，排水法在收集CO2時有以下優點_____。
活動小組的同學還發現塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應至氣泡逸出不明顯后，測得其殘留液pH=2．對此他們繼續進行探究：
探究活動二：反應后溶液pH的變化取適量反應后的溶液。逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數字探測儀連續監測，得曲線如圖（縱坐標為pH，橫坐標為時間）；
（1）請解釋反應后溶液pH=2可能的原因：_____
（2）寫出AB段內有關化學方程式：_____。
（3）寫出BC“平臺”段化學方程式：_____。
（4）CD段上升的原因是：_____。
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