Question

（6分）現有生活中常見的四種未知白色粉末，它們分別是食鹽、純堿、去污粉（主要成分為碳酸鈉和碳酸鈣）和使用過的生石灰干燥劑。化學小組為了確定每種未知固體的成分，將它們分別標記為①、②、③、④后進行實驗，實驗現象記錄如下：

實驗過程	實驗現象
實驗1： 分別取樣于四支試管中，加入足量的水充分溶解	②、③ 完全溶解，①、④ 均在試管底部有白色固體，且①中有明顯放熱
實驗2：靜置一段時間后，分別取上層清液，加入試劑A	③、④均有氣泡產生
實驗3：分別取樣于四支試管中，加入足量試劑A	白色固體均消失；①③④均有氣泡產生

根據以上實驗現象，回答下列問題：
（1）實驗1中，物質①發生反應的化學方程式是           。
（2）物質②為           ，試劑A為           。
（3）實驗3中，試劑A與物質④發生反應的化學方程式是           。
（4）通過實驗判斷，物質①中一定含有的成分是           。

Answer 1

（1）CaO + H₂O ="=" Ca(OH)₂
（2）食鹽（NaCl） 稀鹽酸(HCl)
（3）Na₂CO₃ + 2HCl ="=" 2NaCl + H₂O + CO₂↑   CaCO₃ + 2HCl ="=" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
（4）CaO、CaCO₃

解析試題分析：實驗1：根據題意結合四種物質的性質分析，加入足量的水充分溶解①中有明顯放熱現象，可以確定①的組成物質中含有生石灰，因為生石灰能與水反應生成熟石灰，同時放熱，反應的化學方程式為CaO+H₂O=Ca(OH)₂；由于生石灰是用過的，且加足量的水充分溶解后①的試管底部仍有白色固體存在，可判定①中還含有碳酸鈣（不溶于水）。
由于①、④均在試管底部有白色固體，故④為去污粉，因為去污粉的主要成分為碳酸鈉和碳酸鈣（不溶于水），而純堿和食鹽均易溶于水。
實驗2：靜置一段時間后，分別取上層清液，加入試劑A，③、④均有氣泡產生，由于④中含有碳酸鈉（遇酸反應產生二氧化碳氣體），故可知A應為一種酸，故③一定為純堿，則②為食鹽。
實驗3：分別取樣于四支試管中，加入足量試劑A后，由于白色固體（包括碳酸鈣）均消失，說明A為常用的鹽酸。其中發生的反應有兩個：Na₂CO₃+2HC=2NaCl+H₂O+CO₂↑，CaCO₃+2HCl= CaCl₂+H₂O+CO₂↑
考點：鹽的化學性質，實驗探究物質的組成成分以及含量，常見離子的檢驗方法及現象，書寫化學方程式
點評：在解此類題時，先要找準“題眼”，即有特征的物質或有特征的反應現象等，并據此結合題目給出的其他條件，聯系實際，逐一分析推斷。這類題主要是考查學生的綜合分析能力，不但要求學生具備有關物質的基礎知識，而且還要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力。