Question

30、現有生活中常見的四種未知白色粉末，它們分別是食鹽、純堿、去污粉（主要成分為碳酸鈉和碳酸鈣）和使用過的生石灰干燥劑．化學小組為了確定每種未知固體的成分，將它們分別標記為①、②、③、④后進行實驗，實驗現象記錄如下：

實驗過程	實驗現象
實驗1：分別取樣于四支試管中，加入足量的水充分溶解	②、③完全溶解，①、④均在試管底部有白色固體，且①中有明顯放熱
實驗2：靜置一段時間后，分別取上層清液，加入試劑A	③、④均有氣泡產生
實驗3：分別取樣于四支試管中，加入足量試劑A	白色固體均消失；①③④均有氣泡產生

根據以上實驗現象，回答下列問題：
（1）實驗1中，物質①發生反應的化學方程式是

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
（2）物質②為

食鹽（NaCl）

，試劑A為

稀鹽酸（HCl）

．
（3）實驗3中，試劑A與物質④發生反應的化學方程式是

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（4）通過實驗判斷，物質①中一定含有的成分是

CaO、CaCO₃

．

Answer 1

分析：根據題意加入足量的水充分溶解①中有明顯放熱，確定①的組成物質有生石灰，①④均在試管底部有白色固體，故④為去污粉，①中還有碳酸鈣，分別取上層清液，加入試劑A有氣泡產生，可知A應為一種酸，故③一定為純堿，則②為食鹽，根據推得結果回答問題．

解答：解：（1）物質①加入足量的水充分溶解①中有明顯放熱，且有白色不溶物，故為生石灰和碳酸鈣，發生反應的化學方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）物質②加酸A無現象，故為食鹽（NaCl），試劑A為鹽酸；
（3）④為去污粉，和鹽酸反應方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）據題意判斷，物質①中一定含有的成分是：CaO、CaCO_3．
故答案為：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）食鹽（NaCl）、稀鹽酸（HCl）
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）CaO、CaCO₃．

點評：此題主要是考查學生的綜合分析能力，不但要求學生具備有關物質的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷．