Question

下列算式或計算結果正確的是（　　）

• A、CO中碳和氧的質量比為1：1
• B、NH3的式量為14+1×3=17
• C、“3SO₂”的相對分子質量總和與“2SO₃”的相對分子質量總和相等
• D、NaNO₃中氮的百分含量為：

  2N

  NaNO3

  ×100%

Answer 1

分析：A、根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
B、根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答；
C、分別求出3SO₂”的相對分子質量與“2SO₃”的相對分子質量進行比較即可；
D、根據物質中某元素的質量分數=

該元素的相對原子質量  ×   原子個數

化合物的相對分子質量

×100%．進行解答．

解答：解：A、根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得CO中碳和氧的質量比為：12：16=3：4；故A錯誤；
B、根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，NH3的式量為14+1×3=17；故B正確；
C、3SO₂的相對分子質量為：3×（32+16×2）=192；2SO₃的相對分子質量為：2×（32+16×3）=160；故C錯誤；
D、根據物質中某元素的質量分數=

該元素的相對原子質量  ×   原子個數

化合物的相對分子質量

×100%．因此NaNO₃中氮的百分含量=

N

NaNO3

×100%，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查學生對化合物中各元素質量比，物質中某元素的質量分數，相對分子的質量的知識理解與掌握，并能在解題中靈活應用．