Question

下列算式或計算結果正確的是

1. A.
   CO中碳和氧的質量比為1：1
2. B.
   NH3的式量為14+1×3=17
3. C.
   “3SO₂”的相對分子質量總和與“2SO₃”的相對分子質量總和相等
4. D.
   NaNO₃中氮的百分含量為：×100%

Answer 1

B
分析：A、根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
B、根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答；
C、分別求出3SO₂”的相對分子質量與“2SO₃”的相對分子質量進行比較即可；
D、根據物質中某元素的質量分數=×100%．進行解答．
解答：A、根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得CO中碳和氧的質量比為：12：16=3：4；故A錯誤；
B、根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，NH3的式量為14+1×3=17；故B正確；
C、3SO₂的相對分子質量為：3×（32+16×2）=192；2SO₃的相對分子質量為：2×（32+16×3）=160；故C錯誤；
D、根據物質中某元素的質量分數=×100%．因此NaNO₃中氮的百分含量=×100%，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查學生對化合物中各元素質量比，物質中某元素的質量分數，相對分子的質量的知識理解與掌握，并能在解題中靈活應用．