Question

人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是______．金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是______（填化學(xué)式）．
赤鐵礦　　　　　　　孔雀石　　　　　　　　　　　　　　鋁土礦
（主要成分Fe₂O₃）〔主要成分Cu₂（OH）₂CO₃〕（主要成分Al₂O₃）
（2）金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑．
①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為______．
②向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是______
A．固體中一定有Fe、Ag，可能有 Cu、Zn
B． 固體中一定有Fe、Zn，可能有 Cu、Ag
C．濾液中一定含F(xiàn)e²⁺、Zn²⁺，不含Cu²⁺、Ag⁺
D．濾液中一定含Zn²⁺、Fe²⁺，可能含Cu²⁺
（3）某次實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放會(huì)造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余時(shí)間處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實(shí)驗(yàn)過程如下：



請(qǐng)回答：
①操作1的名稱是______；固體A的成分為______．
②若要檢驗(yàn)向固體C中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．
③若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量廢液的質(zhì)量、蒸發(fā)得到固體硫酸鋅的質(zhì)量和______．．

Answer 1

解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，氧化物是指含有兩種元素其中一種是氧元素的純凈物，所以下列礦石的主要成分屬于氧化物的是Fe₂O₃和Al₂O₃；
（2）①一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；
②向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉先和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，反應(yīng)完后再和硝酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，鐵粉不和硝酸鋅溶液反應(yīng)，所以使其充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明一定金屬鐵有剩余，故濾液中一定含F(xiàn)e²⁺、Zn²⁺，不含Cu²⁺、Ag⁺；
（3）鋅先和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，反應(yīng)完后再和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅．
①過濾用于分離不溶性固體，所以操作1的名稱是過濾；加入過量的鋅粉，所以固體A的成分為 Zn、Fe、Cu；
②若要檢驗(yàn)向固體C中加入的稀硫酸是否足量的方法是取少量銅，加適量稀硫酸，若無氣泡產(chǎn)生，證明硫酸足量；
③若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量廢液的質(zhì)量、蒸發(fā)得到固體硫酸鋅的質(zhì)量和操作1中加入鋅粉的質(zhì)量．
故答案為：（1）Al；Fe₂O₃、Al₂O₃；
（2）Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；C；
（3）①過濾；Zn、Fe、Cu；
②取少量銅，加適量稀硫酸，若無氣泡產(chǎn)生，證明硫酸足量；
③操作1中加入鋅粉的質(zhì)量．
分析：（1）根據(jù)地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素以及氧化物是指含有兩種元素其中一種是氧元素的純凈物進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳以及向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉先和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，反應(yīng)完后再和硝酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，鐵粉不和硝酸鋅溶液反應(yīng)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)鋅先和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，反應(yīng)完后再和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅進(jìn)行解答．
點(diǎn)評(píng)：仔細(xì)審題，有題意可知一些信息，根據(jù)信息推導(dǎo)做題；利用金屬活動(dòng)性順序，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．