Question

（2012?鐵嶺）人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．
（1）生活中用到的鋁制品具有較好的抗腐蝕性，其原因是

鋁與氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密氧化膜，阻止鋁進一步氧化

．
（2）用鐵和一種鹽溶液反應(yīng)，可以驗證鐵的金屬活動性比銅強，請寫出該反應(yīng)的化學方程式

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（或其他答案合理即可）

（只寫一個）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析，鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜；
（2）根據(jù)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律回答．

解答：解：（1）鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜，能保護鋁不被腐蝕，所以本題答案為：鋁與氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密氧化膜，阻止鋁進一步氧化；
（2）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；要驗證鐵的金屬活動性比銅強，可以選擇鐵和銅的鹽溶液（如硫酸銅）反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（或其他答案合理即可）．
故答案為：（1）鋁與氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密氧化膜，阻止鋁進一步氧化；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（或其他答案合理即可）．

點評：本題考查了常見金屬的性質(zhì)以及金屬活動性順序的應(yīng)用，關(guān)鍵掌握運用好反應(yīng)的規(guī)律．