Question

小強學習了金屬活動順序后，覺得非常神奇和有趣，剛好有一次機會到化學實驗室做實驗，他決定自己做一個探究實驗。
（1）他猜想：假如將金屬鈉放入到硫酸銅溶液中，能不能把銅置換出來呢？
假如他的猜想正確，反應的化學方程式為：                                              ，
實驗的現象為（寫兩點）                                                             。
（2）進行實驗：他將保存在煤油中的金屬鈉用鑷子取出，用濾紙吸干表面的煤油，然后用小刀將金屬鈉切下綠豆大小的一塊放入到裝有100mL5%硫酸銅溶液的250mL燒杯中，在燒杯口蓋上一塊玻璃片，觀察到金屬鈉在溶液表面劇烈反應，四處游動，有“嘶嘶”聲，熔化并燃燒，有輕微爆炸聲，反應完畢后觀察到溶液中有藍色絮狀沉淀和少量黑色固體。
（3）為什么會得到與猜想不同的實驗現象呢？小強通過查閱資料知道：金屬鈉的化學性質非常活潑，能與水反應生成一種可燃性氣體和另一種能使無色酚酞變紅的物質，同時放出大量的熱；氫氧化鎂受熱時能分解生成兩種氧化物，其它難溶的氫氧化物也有類似的化學性質。
（4）分析與小結：小強通過資料并結合實驗現象，認為該實驗過程中可能發生了三個化學反應，請依次寫出反應的化學方程式                                   ，                                  ，
                                                 。
（5）反思與交流：通過（2）可知金屬鈉有什么物理性質（寫出一點即可）？                      。
金屬鈉為什么要保存在煤油中（寫出一點即可）？                              。

Answer 1

2Na + CuSO₄ ="==" Cu + Na₂SO₄   有紅色固體生成，溶液藍色變淺（變為無色）
2Na + 2H₂O ="==" 2NaOH + H₂↑   2NaOH + CuSO₄ ="==" Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 
Cu(OH)₂ CuO + H₂O   硬度小（熔點低等其他合理答案）  防止被空氣中的氧氣氧化（或其他合理答案）

試題分析：（1）假如他的猜想正確，反應的化學方程式為：2Na + CuSO₄ ="==" Cu + Na₂SO₄，產生紅色固體為銅單質，銅離子減少，藍色變淺；（4）根據題意可知鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，方程式為2Na + 2H₂O ="==" 2NaOH + H₂↑，生成的氫氧化鈉和硫酸銅發生復分解反應，生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式為2NaOH + CuSO₄ ="==" Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄，結合氫氧化鎂氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水；（5）由題可知鈉的物理性質為硬度小、熔點低；（5）煤油可以隔絕空氣，防止鈉和空氣中的成分反應。
點評：這是一道非常典型的探究題，題目給的知識點沒有學過，較為陌生，但是重點考察的反應的思想，裝置等，所以這種題目不要害怕，仔細審題即可。