Question

16．某學生欲用鹽酸與大理石反應制取干燥純凈的二氧化碳氣體，實驗室提供了下列裝置和藥品．請回答相關問題：
已知：鹽酸有揮發性，NaHCO₃溶液可除去HCl氣體：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．CO₂氣體既不溶于飽和的NaHCO₃溶液，也不與NaHCO₃反應．

（1）儀器①的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室制取二氧化碳氣體的反應方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）裝置A、B都可作發生裝置，其中可控制反應進行的是A（填裝置序號）．　
（4）C、D兩個凈化裝置相連接時，其儀器接口順序應為d接a（填接口序號）．　
（5）若用裝置E收集二氧化碳氣體，則氣體應從e．

Answer 1

分析 （1）認識常見儀器的名稱；
（2）根據實驗室中制取二氧化碳的原理來書寫；
（3）根據裝置的特點分析；
（4）根據濃硫酸具有吸水性分析；
（5）根據除雜質氯化氫和水蒸氣的先后順序考慮本題；
（6）根據二氧化碳的密度分析．

解答 解：（1）儀器①的名稱是長頸漏斗；
（2）實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）根據儀器A的特點，當夾上止水夾時，瓶內壓強增大，液體被壓回長頸漏斗，從而使固液分離，使反應停止，故A可控制反應進行；
（4）濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑；
（5）除水用濃硫酸，除去氯化氫用飽和碳酸氫鈉溶液，如果先除掉水后，再通過碳酸氫鈉溶液時會又帶上水，前面的水就白除了，所以把除水放在最后除，要先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，再通過濃硫酸除水，在除雜質時要遵循長進短出的原則，故儀器接口順序應為d接a；
（6）二氧化碳的密度比空氣大，故采用瓶口向上排空氣法收集，則氣體應從e進入．
故答案為：（1）長頸漏斗；錐形瓶；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）A；
（4）干燥二氧化碳氣體；
（5）d，a；
（6）e．

點評 本題容易出錯的地方是連接順序，要熟記除雜質時導管要遵循“長進短出”的原則，在除水時要放到最后除，否則再通過其他試液時又會帶上水．