Question

如圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥和性質實驗的部分儀器．

請回答下列問題：
（1）若實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，
①所選儀器的連接順序為

A、F、B、G

（填寫儀器序號字母）．
②生成二氧化碳的化學方程式為：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）現有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量水蒸氣，還可能含有少量HCl氣體．某化學課題組的同學欲用該混合氣體進行實驗：
①檢驗HCl氣體是否存在，并除去HCl氣體；
②用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅試樣（其中的雜質不發生變化）；
③實驗CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質．
試用如圖所示的儀器組裝一套實驗裝置，完成上述實驗任務．
①實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則這幾種儀器組件的連接順序應是（填寫儀器裝置）：

F、B、D、E、C

．
②判定HCl氣體是否存在的根據是

F中是否有白色沉淀生成

．
③若反應進行完全后，若儀器E中物質增重a g，則儀器D中的試樣質量減少

0.36a

g．
④若原混合氣體中混有二氧化碳，反應進行完全后，若通過儀器E中物質增重來計算樣品中氧化銅的純度，測算結果將

偏大

（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）．

Answer 1

分析：實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；這時二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫氣體用硝酸銀溶液檢驗并吸收，如果有白色沉淀生成，就一定有氯化氫氣體；濃硫酸可以干燥二氧化碳和一氧化碳．一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；根據化學方程式的計算可以求D中減少的質量；若原混合氣體中混有二氧化碳，反應進行完全后，若通過儀器E中物質增重來計算樣品中氧化銅的純度，測算結果將偏大．

解答：解：（1）在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；這時二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫氣體用硝酸銀溶液檢驗并吸收；濃硫酸可以干燥二氧化碳．故答案為：A、F、B、G；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）一氧化碳中混有雜質氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫氣體用硝酸銀溶液檢驗并吸收，如果有白色沉淀生成，就一定有氯化氫氣體；濃硫酸可以干燥二氧化碳和一氧化碳．若反應進行完全后，若儀器E中物質增重a g，設氧化銅的質量是x
    CO+CuO

△   .

Cu+CO₂  
       80        44
       x         ag     

80

x

=

44

ag

  x=

20a

11

g   減少的質量是氧元素的質量，質量為：

20a

11

×

16

80

≈0.36g
若原混合氣體中混有二氧化碳，反應進行完全后，若通過儀器E中物質增重來計算樣品中氧化銅的純度，測算結果將偏大．故答案為：F、B、D、E、C；F中是否有白色沉淀生成；0.36a；偏大．

點評：本題考查的是氣體的干燥、除雜和化學方程式的書寫等，綜合性比較強．要知道濃硫酸是常用的干燥劑，氯化氫氣體一般用硝酸銀溶液檢驗并吸收，二氧化碳一般用石灰水檢驗，有關的計算要準確．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在選擇題和實驗題中．