Question

（2011?濟南二模）如圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．試根據題目要求，回答下列問題：

（1）若在實驗室中用稀鹽酸與大理石制取并收集干燥的二氧化碳氣體，所選儀器的連接順序為

A→D→E

（填儀器序號字母），有關化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）已知某混合氣體由CO₂、CO和H₂三種氣體組成，欲用該混合氣體測定氧化鐵樣品的純度，將以上儀器連接為C₁→D₁→F→D₂→C₂（假設氣體通過裝置，所有發生的反應都恰好完全進行）．
①裝置C₁中的現象是

石灰水變渾濁

；
②裝置D₁作用是

吸收水蒸氣（干燥氣體）

；
③寫出CO與Fe₂O₃反應的化學方程式

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

；
④在測定氧化鐵樣品的純度時，有同學用C₂裝置的增重質量，計算氧化鐵質量，從而計算氧化鐵樣品的純度，你認為計算結果將

偏大

（“偏大”、“偏小”、“準確”或“無法確定”之一）

Answer 1

分析：（1）收集干燥的二氧化碳氣體，所以要先制取，再干燥，再收集；根據方程式的寫法寫出實驗室制取二氧化碳的反應原理；（2）①根據二氧化碳的特性考慮；②根據濃硫酸的吸水性考慮；③根據方程式的寫法考慮；④根據C₂裝置右端與空氣接觸考慮．

解答：解：（1）A裝置是用來制取二氧化碳的裝置，由于濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氣體，所以再通過濃硫酸把二氧化碳干燥后再進行收集，由于二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，所以儀器的連接順序為A→D→E；實驗室制取二氧化碳的反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平即可，二氧化碳后面標上上升符號；
（2）①由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以現象是能看到石灰水變渾濁；
②由于濃硫酸具有吸水性，所以將氣體通過濃硫酸后會把氣體中的水分吸收，起到干燥氣體的作用；
③CO與Fe₂O₃反應的反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，用觀察法配平，反應條件是高溫寫在等號的上邊；
④C₂裝置右端與空氣接觸，空氣中二氧化碳會進入C₂裝置，使C₂裝置的增重質量偏大，所以二氧化碳的質量偏多，計算出來的氧化鐵質量偏大，所以結果會偏大．
故答案為：（1）A→D→E；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）①石灰水變渾濁 ②吸收水蒸氣（干燥氣體） ③3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂ ④偏大

點評：解答本題關鍵是要知道二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸具有吸水性，還需要熟悉方程式的寫法．