Question

某純凈物在空氣中燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質．實驗測得1.6g純凈物在生氣中燃燒后，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該純凈物的組成為

1. A.
   只含有碳、氫兩種元素
2. B.
   含有碳、氧兩種元素
3. C.
   肯定含有碳、氫、氧三種元素
4. D.
   無法判斷

Answer 1

A
解析：由于化學反應前后，各種元素的種類不變，所以反應生成的二氧化碳中所含的碳元素和水中所含的氫元素，一定是原化合物中所含的元素，而二氧化碳和水中所含的氧元素可能全部由氧氣(來自空氣)提供，也可能由氧氣和原化合物共同提供．由此題給出具體數據需通過計算說明該化合物中無氧元素．當生成的二氧化碳中碳元素和水中氫元素質量之和等于原化合物質量時該化合物只含碳、氫兩種元素，當小于原化合物質量時則該化合物含有碳、氫、氧三種元素．根據二氧化碳的化學式和相對分子質量可求出4.4g二氧化碳含碳元素的質量為1.2g，根據水的化學式和相對分子質量可求出3.6g水含氫元素質量為0.4g，所以生成物中碳元素和氫元素質量之和等于原化合物的質量，所以說原化合物中只含有碳、氫兩種元素．