Question

13．實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規律，得到如圖所示曲線．
（1）B點表示的意義是鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應或pH═7或溶質是NaCl．
（2）當溶液的pH為C點時，溶液中的溶質是NaCl、HCl．（填化學式）

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發生中和反應，恰好完全反應時其pH等于7，氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸過量時顯酸性．

解答 解：（1）根據圖象可以看出，B點對應的pH等于7，表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，此時溶液中含有氯化鈉和水，
（2）C點的pH＜7，則酸過量．故此時溶液值的溶質是NaCl、HCl．
故答案是：（1）鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應或pH═7或溶質是NaCl；
（2）NaCl、HCl．

點評 考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應，要求能根據圖象判斷有關的知識，培養學生的識圖能力、分析能力．