【題目】下列圖像能正確表示對應變化關系的是
A.
向盛有一定量 NaOH 溶液的燒杯中不斷滴入稀鹽酸至過量
B.
一定量紅磷在盛有空氣的密閉容器中燃燒
C.
兩份等質量的 KClO3 在有、無 MnO2 的情況下加熱
D.
等質量的 Fe 粉和 Zn 粉中分別加入等質量、等溶質質量分數的足量稀硫酸
【答案】D
【解析】
A、NaOH溶液呈堿性，溶液的pH>7，向NaOH溶液中加入呈酸性的稀鹽酸后溶液的pH不斷減小，當加入稀鹽酸過量后，溶液呈酸性，溶液的pH<7，圖像不正確，選項錯誤；
B、一定量的紅磷在盛有空氣的密閉容器中燃燒時，容器中的物質并沒有與容器外的物質發生交換，所以容器中的物質的質量保持不變，選項錯誤；
C、二氧化錳只能夠加快氯酸鉀分解的速率，縮短反應時間，但不能改變反應物與生成物的質量關系，即等質量的氯酸鉀制取氧氣時，無論加或不加二氧化錳，生成的氧氣的質量是相同的，選項錯誤；
D、鋅的金屬活動性比鐵強，所以等質量的鋅、鐵與足量酸反應時，鋅的反應時間比鐵短，由化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，參加反應的鋅與生成的氫氣的質量比為65：2，由化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，參加反應的鐵的質量與生成的氫氣的質量比為56：2，即生成等質量的氫氣消耗的鋅多一點，則等質量的鋅、鐵與足量酸反應后鐵生成的氫氣的質量多，選項正確，故選D。
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【題目】自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖．
資料：常用的絮凝劑有明礬[KAl(SO4)12H2O]，消毒劑有液氯(Cl2)
回答下列問題：
(1)操作X的名稱是____，試劑A的名稱是____。
(2)明礬作絮凝劑是因為與水反應生成氫氧化鋁膠狀物．氫氧化鋁的化學式為____．液氯與水中雜質反應生成一些對人體有害的物質，例如三氯甲烷(CHCl3)．三氯甲烷屬于____(填“有機物”或“無機物”)
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)能作消毒劑與絮凝劑．它殺菌時會生成氫氧化鐵膠狀物．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是____．
(4)自來水廠的凈水過程____(填“能”或“不能”)將硬水軟化成軟水．生活中將硬水軟化的方法是____，經過此法后，水中的部分Ca2+、Mg2+轉化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為____．
(5)自來水中通常都含有Cl﹣，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和____檢驗，若出現____現象，說明水中含有Cl﹣．
(6)實驗室用自來水制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是____
(7)電解氫氧化鈉稀溶液與電解水的原理均可表示為：2H2O
2H2↑+O2↑。電解一定質量氫氧化鈉稀溶液的過程中，下列說法正確的是_____
A 溶液中鈉元素質量變大 B 溶液中氫、氧元素質量比不變
C 溶液中氫元素質量分數減小 D 溶液的pH減小
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用如圖①裝置來制取氣體:
(1)寫出有標號儀器的名稱：a__________；b____________。
(2)利用注射器可以檢查裝置的氣密性。如圖②，在錐形瓶內裝適量的水，使長頸漏斗末端浸沒在液面以下，將活塞緩慢往外拉，若觀察到_________________，則裝置不漏氣。
(3)實驗室用A、B裝置都可以制取氧氣，用B裝置制取氧氣的化學方程式是____________________，若要得到較純凈的氧氣，選用的收集裝置是___________。
(4)實驗室用加熱無水乙酸鈉和氫氧化鈉固體制取甲烷氣體。在通常情況下甲烷是一種無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。現制取較干燥的甲烷應選用的一套裝置是______________(填字母序號)。
(5)課外小組的同學用B裝置進行實驗，測定貝殼中碳酸鈣的質量分數。他們取25 g貝殼粉碎后放入裝置中，加入稀鹽酸，當加入100 g稀鹽酸后發現不再產生氣泡，并測得剩余物總質量為120.6g(雜質不參加反應)。貝殼中碳酸鈣的質量分數是_____________？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應。
請回答下列問題：
（1）儀器X 的名稱是_________；裝置C 的作用是__________。
（2）裝置B 的作用是除去 CO2 氣體中混有的少量HCl 氣體，反應的化學方程式為_________。
（3）實驗開始時，應先通一段時間的CO2氣體再點燃D 裝置處的酒精燈，主要目的是_________。
（4）實驗過程中D 裝置可觀察到的現象是：金屬鈉劇烈燃燒，產生大量白煙，玻璃管內壁上有黑色和白色兩種固體產物生成。為了檢驗黑、白兩種固體產物的成分，興趣小組同學進行如下實驗：
步驟 1：將玻璃管內壁的固體物質加入適量蒸餾水中，充分振蕩后靜置，過濾，濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液。
步驟 2：取步驟1的無色濾液適量于 2 支試管中，向一支試管中滴加鹽酸溶液，有無色氣體產生；向第二支試管中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成。
步驟 3：將步驟 1 中的黑色固體與氧化銅固體混合，用酒精噴燈加熱混合物，將生成的氣體通入澄清的石灰水，溶液變渾濁。
①步驟 1 中過濾操作所需的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、_________。
②本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為__________。
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【題目】已知 A、B、C、D 是初中化學中常見的四種不同類別的物質，A 是一種經過一系列復雜變化形成的紅色固體，用“—”表示物質之間可以相互反應，用“→”表示一種物質可以轉化生成另一種物質（部分反應物、生成物和反應條件已略去）。 請回答下列問題：
（1）A 的化學式：_______________。
（2）寫出 A-B 反應的化學方程式：_____________，工業上該反應可應用于______________。
（3）寫出 D→C 反應的化學方程式：_______________。
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【題目】在我國農村，有些地方就利用生產沼氣，解決生活燃料問題，如圖就是羅村長家沼氣的制取和利用，結合所學知識回答下列問題；
（1）化石燃料中的_____和沼氣的主要成分相同都是_____（化學式）利用制得沼氣去發電，再給戚小蟀的平板充電，來幫助一個熱愛化學的孩子上網課，給平板充電過程中的能量轉化為_____，善于思考的小蟀查閱資料，碳化鋁和水反應也能生成甲烷和一種堿，請寫出化學方程式_____，其中碳化鋁中碳元素的化合價為_____。
（2）雖然目前還不能復課，但是趙哈哈同學心系中考，為自己準備了一條淡黃的長裙（中考輝煌），裙子的材料是滌綸，這種材質的優點是（____）
A耐油耐高溫 B耐磨耐化學腐蝕 C透氣性好
（3）希望她穿著長裙，頂著蓬松的頭發從考場凱旋，用洗發水洗頭發的主要原理是利用了洗發水_____來去除油污。
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【題目】取一定量的氯化鈉與氫氧化鈉的混合物，加一定量的水配制成105.8g溶液，然后向其中滴加氯化鎂溶液，直至恰好完全反應，共消耗氯化鎂溶液22.8g。過濾，得到一定量的沉淀和117g質量分數為30%的氯化鈉溶液。
（1）求生成沉淀的質量_____。
（2）求原混合物中氫氧化鈉的質量分數_____。
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【題目】實驗室的廢液缸里有一定量的無色溶液，老師說廢液中可能含硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學活動小組的同學為確定溶液成分，進行如下探究。
（提出問題）廢液缸的溶液中含有哪些離子呢？
（實驗探究）小南和小崗兩名同學進行如下實驗：
小南：取樣于試管中，加入足量氯化鋇溶液，發現有白色沉淀產生。
小崗：繼續向小南實驗后的試管中加入稀鹽酸，試管中固體質量隨加入稀鹽酸質量 的變化情況如上右圖。
（現象與結論）
小南的實驗中產生白色沉淀反應的化學方程式可能是（1）_________；（寫出一個即可）小崗實驗中應該觀察到的現象是（2）_________，小崗實驗后的試管中一定含有的陽離子為（3）_____（填離子符號，下同）；
由上述實驗可知：廢液缸溶液中一定不含的離子是（4）_____，理由是(5)_____。
（表達與交流）
為了確定廢液缸中可能存在的離子是否存在，同學們經過討論后一致認為：重新取樣，向樣品中加入足量的硝酸鋇溶液，這樣做的目的是排除(6)_____對(7)_____的驗證產生的干擾，然后再加入（8）_____溶液，若出現明顯實驗現象，從而確定可能存在的離子一定存在。
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