Question

【題目】取一定量的氯化鈉與氫氧化鈉的混合物，加一定量的水配制成105.8g溶液，然后向其中滴加氯化鎂溶液，直至恰好完全反應，共消耗氯化鎂溶液22.8g。過濾，得到一定量的沉淀和117g質量分數為30%的氯化鈉溶液。

（1）求生成沉淀的質量_____。

（2）求原混合物中氫氧化鈉的質量分數_____。

Answer 1

【答案】11.6g 57.8%

【解析】

解：（1）由質量守恒定律，生成氫氧化鎂沉淀的質量為105.8g+22.8g﹣117g=11.6g。

（2）參加反應的氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y

117g質量分數為30%的氯化鈉溶液中含氯化鈉的質量為117g×30%=35.1g。

原混合物中氯化鈉的質量為35.1g﹣23.4g=11.7g。

原混合物中氫氧化鈉的質量分數為

≈57.8%。

答：（1）生成沉淀的質量為11.6g；

（2）原混合物中氫氧化鈉的質量分數為57.8%。