Question

【題目】某涂料添加劑M的成分為銀、鋁、鋅中的一種，為確定其成分，取一定質量的M和稀硫酸進行實驗。

①銀、鋁、鋅的金屬活動性由強到弱的順序是_______________。

②用右圖方法收集氫氣，是因為氫氣________（選填“可溶”、“難溶”）于水；儀器Ⅰ的名稱是__________。

③6.5g鋅與足量稀硫酸完全反應，計算產生氫氣的物質的量。_______（根據化學方程式列式計算）

④鋁、鋅分別與足量的稀硫酸反應。產生氫氣的物質的量與消耗鋁的質量關系曲線如下圖所示，在圖中畫出產生氫氣的物質的量與消耗鋅的質量關系曲線。________

⑤1.8g樣品M與足量稀硫酸完全反應產生0.1mol氫氣，則M的化學方程式是_________。

Answer 1

【答案】鋁、鋅、銀難溶長頸漏斗0.1mol2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

【解析】

鋁比鋅活潑，鋅比銀活潑；稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，和鋁反應生成硫酸鋁和氫氣。

①根據金屬活動性順序表，銀、鋁、鋅的金屬活動性由強到弱的順序是鋁、鋅、銀；

②用如圖1方法收集氫氣，是因為氫氣難溶于水；儀器Ⅰ的名稱是長頸漏斗；

③解：設產生氫氣的物質的量為x，

6.5g鋅的物質的量為：6.5g÷65g/mol=0.1mol，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

1 1

0.1mol x

x=0.1mol，

答：產生氫氣的物質的量是0.1mol。

④由計算可知，6.5g鋅與足量稀硫酸反應生成0.1mol氫氣，產生氫氣的物質的量與消耗鋅的質量關系曲線如下所示：

⑤鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式及其質量、物質的量的關系為：

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，

54 6

1.8g 0.2mol

由以上關系可知，1.8g鋁與足量稀硫酸完全反應產生0.1mol氫氣，則M是Al。則鋁和稀硫酸反應的化學方程式是：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。