【題目】醉駕入刑是我國已經開始執行了的一項新的法規．交通警察使用的一種酒精檢測儀中裝有重鉻酸鉀(化學式：K2Cr2O7)，該化合物中鉻元素(元素符號：Cr)的化合價為
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】張寧和劉明同學學習完酸、堿、鹽后發現：堿溶液能使酚酞溶液變紅，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液變紅。通過學習知道，堿溶液使酚酞溶液變紅，是因為堿在水中離解出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子使酚酞溶液變紅呢？請你幫助他倆完成實驗探究。
【提出問題】Na2CO3屬于 （填“酸”、“堿”、“鹽”），為什么能使酚酞溶液變紅？
【進行猜想】
（1）Na+使酚酞溶液變紅。
（2）水分子使酚酞溶液變紅。
（3） 使酚酞溶液變紅。
【設計實驗】
（1）實驗Ⅰ的目的是為了驗證猜想 不成立。
（2）劉明同學認為實驗Ⅱ沒必要做，他的理由是 。
（3）實驗Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振蕩，酚酞試液變 紅。向變紅后的溶液中滴加CaCl2溶液至過量，振蕩，出現的現象是 ，反應的化學方程式是 。（提示：CaCl2溶液呈中性）
（4）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想（3）正確。張寧對此結論有些質疑，于是他查閱資料。
【查閱資料】Na2CO3溶液中，CO2-3和H2O發生如下反應： CO2-3+H2O=====HCO-3+OH-
【得出結論】Na2CO3溶液中使酚酞溶液變紅的粒子是 。
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【題目】如圖所示為實驗室常見氣體制備，凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．某學校兩個化學實驗探究小組的同學欲用他們完成各自的探究實驗．
（1）第一組的同學以石灰水和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．（提示：揮發出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）．
①所選儀器的連接順序為 → → → （填寫儀器序號字母）．
②若將二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH將 （填“增大”“減小”“不變”之一）．
（2）第二組的同學以過氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑）制備氧氣，并對某種塑料的組成元素進行分析探究（資料顯示該塑料只含C，H，O三種元素），所選儀器按“A→B1→E→B2→D→堿石灰干燥管”的順序連接，（B1，B2為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢驗裝置氣密性．使該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現象，收集有關實驗數據（假設發生的化學反應都充分反應），試回答下列問題：
①儀器A中所發生反應的化學方程式為： ；
②儀器E的玻璃管中放入的塑料試樣碎屑質量為mg，塑料試樣充分燃燒后，測得儀器D質量增加ag，則mg該塑料試樣中含碳元素的質量為 g（計算結果可為分數形式）．
③若裝置中沒有連接儀器B1，這樣測算出的該塑料試樣中氫元素的質量與實際值比較將 （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
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【題目】某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示，請回答有關問題：
（1）實驗進行一段時間之后，A玻璃管內觀察到的現象是 。
（2）B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是 。
（3）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導管接口的連接順序應為
a→ → →
（4）除CO外，還有氫氣等物質可以還原Fe2O3，某同學設計了用金屬鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣的實驗裝置，如圖所示：
①制取氫氣的反應方程式為 。
②用E和F裝置制取二氧化碳，F裝置與E裝置比較，優點是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象描述不正確的是
A.二氧化碳通入滴有紫色石蕊的水中,石蕊會變紅
B.氫氣在氧氣中燃燒有淡藍色火焰
C.電解水時負極產生的氣體體積是正極氣體體積的2倍
D.鐵絲在空氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體
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【題目】二氯異氰脲酸鈉（C3O3N3Cl2Na）是一種預防H7N9禽流感的有效消毒劑。下圖為某工廠生產的二氯異氰脲酸鈉產品的標簽。
（1）1%的二氯異氰脲酸鈉溶液呈 性（填“酸”或“堿”）。
（2）25℃時，飽和二氯異氰脲酸鈉溶液的溶質質量分數為______。
（3）已知：C3O3N3Cl2Na相對分子質量為220。請計算分析，標簽中“有效氯（Cl%）≥60%”是否為C3O3N3Cl2Na中氯元素的質量分數。計算過程（列出計算式即可）：_____________________________________。
結論：“有效氯（Cl%）”________（填“是”或“不是”）指C3O3N3Cl2Na中氯元素質量分數。
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【題目】某�；瘜W興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，取某種稀鹽酸100 g加入到15.8 g水垢中，產生CO2氣體的情況如下圖所示。計算：
（1）從圖中可以看出15.8 g水垢與鹽酸反應后生成CO2最多是 。
（2）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？（計算結果保留0.1%）
（3）所用稀鹽酸中溶質質量分數是多少？（計算結果保留0.1%）
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【題目】某工業鹽酸中因含有少量FeCl3(不含其它雜質)而顯黃色，測知該鹽酸中H+和Cl—的個數比為88∶97，則其中Fe3＋和Cl－的個數比為
A. 1∶97 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 3∶97
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【題目】(5分)現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成。取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸的質量／g | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
剩余固體的質量／g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
求：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數________；
（2）若參加反應的金屬為R，請寫出R與稀硫酸反應的化學方程式__________________；
（3）設金屬R的相對原子質量為X，根據已知條件列出求解(X)的比例式______________;
（4）如果將第三次加入硫酸充分反應后的溶液蒸發掉8.3g水，且無晶體析出，則所得溶液中溶質的質量分數為_________。
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