（8分）小林同學在做探究質量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為______________________________.（2分）實驗完畢后，稱得所得固體的質量小于4.0g．
【提出問題】固體質量為什么會小于4.0g呢？是否發生了其他反應呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發生反應：
①2Mg+CO2點燃C+2MgO ② 3Mg+N2點燃Mg3N2
【猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發生反應_______（填“①”或“②”）造成的，其理由是_____________________________．（2分）
【實驗探究】根據初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質是_________（填寫物質的字母代號）．
A．木炭 B．紅磷 C．硫粉
選擇的理由是________________________________________;
將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．
【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g，是由于生成的產物是___________的混合物所致.
2Mg+O2
2MgO（2分） “②，其理由是2.4克鎂與氧氣或二氧化碳完全反應生成固體質量大于或等于4.0克，與氮氣反應生成固體質量小于4.0克，為3.33克（2分）
B． 紅磷燃燒消耗氧氣生成固體，使氣壓減少; 氧化鎂和氮化鎂
解析試題分析：小林同學在做探究質量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為2Mg+O22MgO，根據質量守恒定律可知【猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發生反應② 3Mg+N2點燃Mg3N2造成的，其理由是2.4克鎂與氧氣或二氧化碳完全反應生成固體質量大于或等于4.0克，與氮氣反應生成固體質量小于4.0克，為3.33克，【實驗探究】根據初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇燃燒生成固體的物質，故選擇B，選擇的理由是紅磷燃燒消耗氧氣生成固體，使氣壓減少【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g，是由于生成的產物是氧化鎂和氮化鎂的混合物.
考點：探究質量守恒定律
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（6分）人類的生產和生活都離不開金屬。
（1）金屬的應用非常廣泛。
①汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和________性。
②鐵是生產和生活中使用最多的金屬，下列關于鐵的敘述不正確的是________。
| A．鐵生銹時生成四氧化三鐵 | B．表面涂漆以防止鐵生銹 |
| C．鐵制品應放置于干燥的環境中 | D．應及時回收廢棄的的鐵制品 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（8分）工業燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業燒堿中常含有雜質碳酸鈉。某科學學習小組同學圍繞工業燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。
【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應產生CO2，通過CO2 質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品純度。
【實驗方案】小科同學根據以上思路，設計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）。
（1）A中發生反應的化學方程式為___________________。
（2）濃硫酸的作用為______。
【交流討論】小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差。你認為下列哪些因素會導致難以避免的誤差 ___________________（填序號）。
①加入的稀硫酸量不足 ②裝置內空氣中的CO2沒有排出
③反應產生的CO2未被完全吸收 ④干燥管與空氣直接相通
【方案改進】為減少誤差，使CO2質量的測定更準確，該小組同學根據以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）。
圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是___________________。
【數據分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業燒堿的純度將___________________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不斷振蕩，先生成NaHCO3，當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續與稀硫酸反應生成CO2。現向樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產生無色氣體并得到X溶液。請分析推斷反應后所得X溶液的溶質，其所有的可能組成為___________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
小明同學根據NaCl+AgNO3=AgCl↓（白）+NaNO3這一反應原理，對一瓶生理鹽水進行分析時，不知道加入的硝酸銀溶液與氯化鈉溶液是否恰好完全反應，于是他設計了一個實驗方案進行探究。請你幫他完善該實驗方案。
| 探究步驟 | 可能觀察到的現象 | 結論 |
| （1）取反應后的上層清液于試管中，滴加 溶液 | 若有白色沉淀生成 | 氯化鈉溶液過量 |
| 若無白色沉淀生成 | 還需進行下一步探究 | |
| （2）另取反應后的上層清液于試管中，滴加 溶液 | | |
| | 說明硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（7分）化學興趣小組用下圖裝置進行實驗，發現鎂片完全溶解、石灰水渾濁。
（一）石灰水變渾濁的原因是：
（1）鎂和鹽酸的反應 （填“吸熱”或“放熱”）。
（2） 。
（二）甲同學測得反應后試管內溶液pH＜7
（1）該溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性。
（2）該溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl2溶液的pH＜7； ② 。
（三）乙同學將反應后試管內溶液冷卻，加入鎂粉并滴入酚酞，溶液顏色無變化，再加熱，發現溶液慢慢渾濁且變紅。
【猜想】對實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因，乙同學提出猜想：
MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl 大家都認為此猜想不合理，理由是 。
【查閱】資料1：Mg(OH)2難溶解于水，升高溫度可加大其在水中的溶解度。
資料2：K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應，產生堿和氣體。
【實驗】丙同學在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉，觀察到液體慢慢變紅并渾濁，鎂粉表面產生氣泡。收集并點燃氣體，發現能燃燒，該氣體是 。
用化學方程式表示：乙同學實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因 。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
某興趣小組的同學為探究金屬的活動性、以及銅銹蝕的條件進行了以下系列
實驗，仔細分析后回答下列問題：
（1）實驗一：小明按下圖1所示以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鋁、鐵
的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是________________________________。鋁與
稀鹽酸剛接觸時反應緩慢，一段時間后劇烈，產生氣泡速率隨著加快，其原因可能是
_________________________________________。
（2）實驗二：為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序，小紅提出按上圖2進行兩步實驗，
即可證明三種金屬活動性順序。你認為其方案可行嗎？_______（填“可行”或“不可行”） 。
a. 試管①中現象是________________________________________________。
b. 試管②中發生反應的化學方程式為________________________________________。
（3）實驗三：小芳、小亮兩位同學發現銅質眼鏡架上出現了一些綠色的銹漬。經查閱資料得知，銅銹的化學成分是堿式碳酸銅
。他們依照鋼鐵生銹的探究方法設計如下實驗（下圖3所示）。請回答：
a. 推測一段時間后會出現銅銹的是________試管內的銅片。（填“①”、“②”或“③”）
b. 小芳同學認為要弄清導致銅銹蝕的因素，還應該補充實驗，如上圖4所示的實驗，其目
的是________________________________________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
某化學興趣小組的同學學習了“滅火器原理”后，設計了如圖所示實驗，并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。
【提出問題】廢液中所含溶質是什么？
【猜想與假設】
猜想1：廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2：廢液中的溶質只有NaCl
猜想3：廢液中的溶質是NaCl和HCl
猜想4：廢液中的溶質是 。
【討論與交流】小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是 。
【實驗與結論】
(1)為驗證猜想3成立：根據鹽酸性質，小王選擇如圖五種不同類別物質，其中X可以是 （填一種具體物質名稱或化學式）。
小勇取少量于試管，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，
再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇認為猜想3正確，請你評價小勇的結論： 。
(2)小麗為驗證猜想4成立，可選擇的試劑是 。
(3)處理廢液，回收利用：欲從猜想4的廢液中得到純凈NaCl晶體，小芳設計了如下方案：在廢液中加入適量Ca(NO3)2溶液，過濾、對濾液蒸發結晶。請評價該方案是否可行？理由 。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
實驗室有一瓶保存不當的試劑（如右圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究。
【提出問題】這瓶試劑溶質是什么？
【交流研討】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 （填字母序號）。
A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性。NaCl溶液呈中性。
③室溫下（20℃）時，4種物質的溶解度的數據如下。
| 物質 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9．6 |
| 操作步驟 | 實驗現象 | 結論及化學方程式 |
| 步驟一： 取樣品于試管中，滴加足量 | 產生大量的氣泡 | 猜想①正確。 步驟一發生反應的化學方程式是 |
| 步驟二：把產生的氣體，通入 | |
| 探究步驟 | 預計現象 | 結論 |
| 步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的 溶液并過濾 | 產生白色沉淀 | 溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH |
| 步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液 | 酚酞試液變 色 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
初中化學課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質：
1）A實驗中觀察到的現象為 ，原因是（用化學方程式表示） 。
2）B實驗中反應的化學方程式為 。
3）C實驗中觀察到的現象是 。
4）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發現廢液渾濁并顯紅色。
【提出問題】 廢液中含有什么物質？
【假設猜想】 通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有 。
老師問：廢液中還可能有什么物質？引發同學們熱烈討論，下面是大家的發言：
| 學生甲 | 可能有Ca(OH)2、NaOH | 學生丙 | 可能有Ca(OH)2、CaCl2 |
| 學生乙 | 可能有NaOH、Na2CO3 | 學生丁 | 可能有Na2CO3 |
| 學生戊 | 可能有NaOH | …… | ………… |
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