Question

18．某實驗小組的同學想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應來制取少量氫氧化鈉．
（1）該復分解反應能發生的理由是有沉淀生成，符合復分解反應的條件．
（2）有人提出：實驗時沒有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純．
猜想一：只含NaOH
猜想二：含有NaOH和Na₂CO₃
猜想三：NaOH和Ca（OH）₂
（3）為了驗證猜想一成立，請你根據可選用的試劑，完成實驗設計方案并填寫以下表格．可選試劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na₂CO₃溶液

實驗步驟	實驗操作	預期現象及結論
1	取少量所得溶液于試管中，滴入過量的稀鹽酸	證明原溶液中不含有Na2CO3
2	另取少量所得溶液于試管中，滴入碳酸鈉溶液	沒有沉淀生成，證明原溶液中不含有氫氧化鈣結合步驟1，猜想一成立

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈉與氫氧化鈣反應的生成物分析；
（2）根據反應的量分析反應后溶液的成分；
（3）根據碳酸鈉能與稀鹽酸、氫氧化鈣反應分析判斷．

解答 解：（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能發生復分解反應的理由是：有沉淀生成，符合復分解反應的條件．
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣發生反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，當碳酸鈉和氫氧化鈣恰好反應時，溶液中只含有含NaOH；當碳酸鈉過量時，溶液中NaOH和Na₂C0₃；當氫氧化鈣過量是時，溶液中含有NaOH和Ca（OH）₂，所以猜想三是：NaOH和Ca（OH）₂．
（3）由碳酸鈉能與鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以實驗的操作和現象見下表：

實驗步驟	實驗操作	預期現象及結論
1	取少量所得溶液于試管中，滴入過量的稀鹽酸	沒有氣泡放出證明原溶液中不含有Na2C03
2	另取少量所得溶液于試管中，滴入碳酸鈉溶液	沒有沉淀生成，證明原溶液中不含有氫氧化鈣，結合步驟1，猜想一成立

故答案為：
（1）有沉淀生成，符合復分解反應的條件．（2）Na₂C0₃和Ca（OH）₂；（3）

實驗步驟	實驗操作	預期現象及結論
1	滴入過量的稀鹽酸
2	滴入碳酸鈉溶液	沒有沉淀生成，證明原溶液中不含有氫氧化鈣

點評 本題主要考查了復分解反應的條件、碳酸鈉的性質，難度不大；在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余．