Question

3．在一定條件下，一個密閉的容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數據如下表所示，對表中未知數計算正確的是  （　　）

物質	a	b	c	d
反應前的質量/g	20	20	0	0
反應一段時間后的質量/g	12	4	6	①
反應后的質量/g	②	0	③	④

• A． ④為22.5g
• B． ②為8g
• C． ③為12g
• D． ①為22g

Answer 1

分析 根據反應后質量增加了屬于生成物，增加了多少，就是生成了多少；反應后質量減少了屬于反應物，減少了多少，就是消耗了多少，再根據質量守恒定律進行計算．

解答 解：a反應前20g，反應一段時間變為12g，說明屬于反應物，且參加反應的質量為：20g-12g=8g；b反應前20g，反應一段時間變為4g，說明屬于反應物，且參加反應的質量為：20g-4g=16g；c反應前是0，反應一段時間后變為6g，說明是生成物，且生成了：6g-0=6g；根據質量守恒定律可知d必須是生成物，且生成的質量為：8g+16g-6g=18g，所以生成18gd，所以①是18g；根據上邊的a與b參加反應的質量比為：8g：16g=1：2；因為b由4g變為0說明消耗了4g，所以a消耗的質量為2g，原來是12g，消耗了2g，還剩10g，所以②為10g；根據參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，所以生成c和d的質量總和與參加反應的a與b的質量總和相等，a與b的質量總和：4g+2g=6g所以c和d的質量總和也是6g，又因為生成的c和d的質量比為6g：18g=1：3，所以c占$\frac{1}{4}$所以c的質量為6g×$\frac{1}{4}$=1.5g；d占$\frac{3}{4}$，所以d的質量為6g×$\frac{3}{4}$=4.5g；所以③為6g+1.5g=7.5g；④為：18g+4.5g=22.5g，故A正確．
故選A．

點評 本題容易出錯的地方是計算②③④，要利用第一次計算的數據求出各物質的質量比，再根據b中由4g變為0為突破口進行分析．