Question

【題目】使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放．

（1）鎂元素在自然界中是以 （填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在．

（2）工業(yè)制鎂的一種原理是 2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有 （填化學(xué)式）．

（3）制鎂的原料MgO可從海水中獲得．小華利用鎂與鹽酸反應(yīng)后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg（OH）2固體．共消耗8.4g CaO．

步驟2：將Mg（OH）2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質(zhì)量為2.4g．

①步驟2中Mg（OH）2分解的化學(xué)方程式為 ．

②通過所得MgO的質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m= g．

③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生的化學(xué)反應(yīng)有：

CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓； ．

Answer 1

【答案】（1）化合物；（2）MgO；（3）①M(fèi)g（OH）2MgO+H2O；②9.5；③Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或CaO+2HCl=CaCl2+H2O）．

【解析】解：（1）除了金、銀等少數(shù)的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定的金屬，在自然界中能以單質(zhì)形式存在外，其余均以化合物的形式存在，鎂元素在自然界中是以化合物形式存在．

（2）鎂能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，由工業(yè)制鎂的反應(yīng)原理，抽走容器中的空氣對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用，能防止空氣中的氧氣與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有氧化鎂，氧化鎂的化學(xué)式為：MgO．

（3）①M(fèi)g（OH）2固體加熱分解為MgO和水，方程式為：Mg（OH）2MgO+H2O；

②由CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；Mg（OH）2MgO+H2O 可得MgO與MgCl2關(guān)系式為：MgCl2～MgO

設(shè)廢液中含MgCl2的質(zhì)量為x

MgCl2～MgO

95 40

x 4.0g

x=9.5g

③由CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；可得CaO與MgCl2關(guān)系式為：MgCl2～CaO

設(shè)消耗氧化鈣質(zhì)量為y．

MgCl2～CaO

95 56

9.5g y

y=5.6g

實(shí)際消耗8.4g CaO，說明廢液中有過量的鹽酸，發(fā)生了CaO+2HCl═CaCl2+H2O．

故答案為：（1）化合物；（2）MgO；（3）①M(fèi)g（OH）2MgO+H2O；②9.5；③Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或CaO+2HCl=CaCl2+H2O）．