Question

6．100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應．請計算：
（1）生成氫氣的質量．
（2）該稀硫酸溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據鋅的質量結合方程式計算生成氫氣的質量、稀硫酸溶液中溶質的質量質量，再依據溶質的質量分數計算即可．

解答 解：（1）設生成氫氣的質量為x，稀硫酸溶液中溶質的質量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       98                2
13g      y                 x
$\frac{65}{13g}=\frac{98}{y}=\frac{2}{x}$    解得：x=0.4g      y=19.6g
（2）該稀硫酸溶液中溶質的質量分數為：$\frac{19.6g}{100g}×100%$=19.6%．
答：（1）生成氫氣的質量為0.4g．（2）該稀硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%．

點評 本題屬于化學方程式的基本計算，注意計算的數據要準確．