Question

【題目】阿司匹林泡騰片是一種白色片狀固體，含有可溶于水、具有酸的通性的固體酸，屬于內服的非處方藥，具有解熱鎮痛作用，常用于治療感冒發燒等疾病。將阿司匹林泡騰片放入足量的水中，會產生大量氣泡。充分反應后過濾，能得到白色固體甲和無色澄清濾液乙。如下是某化學興趣小組的探究過程：

（提出問題）白色固體甲中含有什么物質？

（實驗探究）請你完成如下實驗報告。

序號	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①	取少量固體甲樣品于試管內，向試管內滴加碘酒溶液	樣品呈現藍色	固體甲中含有_____
②	_____	_____	固體甲中含有碳酸鹽。

（提出新問題）固體甲中的碳酸鹽是什么？

（猜想假設）猜想一：含有碳酸鈉；猜想二：含有碳酸鈣；猜想三：含有碳酸鋇；（信息：鋇離子對人體有害）

（收集證據）（1）小飛同學認為猜想一錯誤的原因是_____；

（2）小琴同學認為猜想三不合理的原因是_____；

（得出結論）小王同學查閱資料發現“含Ca元素的物質在酒精燈上灼燒會產生磚紅色火焰”，利用這一性質，小王經過一系列實驗后確定固體甲中的碳酸鹽是碳酸鈣。

（反思交流）回憶起“將阿司匹林泡騰片放入足量的水中，會產生大量氣泡”這一現象，小組同學認為產生實驗現象的主要原因是_____。若向無色澄清濾液乙中滴加碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，說明濾液乙中一定含有的金屬陽離子是_____。

Answer 1

【答案】淀粉 取固體甲樣品于試管內，加入足量稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁 碳酸鈉易溶于水 碳酸鋇在藥片的消化吸收過程中會產生有毒的鋇離子，使人體中毒 泡騰片內含有碳酸鈣等碳酸鹽和具有酸的通性的固體酸，放入水中時，碳酸鹽與酸反應產生大量氣體 Ca2+

【解析】

實驗探究：

淀粉與碘酒溶液作用呈藍色；碳酸鹽與稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。因此：

序號	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①	取少量固體甲樣品于試管內，向試管內滴加碘酒溶液	樣品呈現藍色	固體甲中含有淀粉
②	取固體甲樣品于試管內，加入足量稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水中	澄清石灰水變渾濁	固體甲中含有碳酸鹽。

收集證據：

（1）小飛同學認為猜想一錯誤的原因是碳酸鈉易溶于水；

（2）小琴同學認為猜想三不合理的原因是碳酸鋇在藥片的消化吸收過程中會產生有毒的鋇離子，使人體中毒；

反思交流：

回憶起“將阿司匹林泡騰片放入足量的水中，會產生大量氣泡”這一現象，小組同學認為產生實驗現象的主要原因是泡騰片內含有碳酸鈣等碳酸鹽和具有酸的通性的固體酸，放入水中時，碳酸鹽與酸反應產生大量氣體。鈣離子與碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉淀。若向無色澄清濾液乙中滴加碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，說明濾液乙中一定含有的金屬陽離子是鈣離子，離子稱號為：Ca2+。