Question

【題目】某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如表格（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）．根據實驗數據計算：

實驗次數	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	6.8
4	20	n

（1）表中n的數值為 ．

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是 ．

（3）求鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】（1）6.8（2）66%（3）18.25%

【解析】（1）根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g，而第3次反應后固體物質減少的質量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產生氣體，故表中n的數值為6.8．

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數=×100%=66%．

（3）由題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應

設第一次參與反應的HCl質量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

5g x

解之得：x=3.65g，

鹽酸中溶質的質量分數為：=18.25%．

答：鹽酸中溶質的質量分數為18.25%．