Question

【題目】某化學興趣小組同學將銅絲繞成螺旋狀后，在酒精燈火焰上加熱，銅絲變黑后，趁熱插入疏松的氯化銨（NH4Cl）固體里，變黑的銅絲又變回紫紅色。他們對此產生了興趣，于是在老師的指導下進行如下探究：

（查閱資料）（1）氯化銨受熱易分解，反應的化學方程式為：NH4ClNH3↑+HCl↑；

（2）NH3+HCl=NH4Cl；

（3）無水硫酸銅為白色固體，遇水會變成藍色。

（提出問題）使氧化銅還原為銅的是什么物質？

（作出猜想）猜想一：CO 猜想二：HCl 猜想三：NH3

小晶認為猜想一不合理，理由是_________。

（實驗探究）興趣小組同學按如下裝置進行實驗（夾持裝置已省略）：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
將氯化氫氣體和氨氣分別通入裝置，點燃酒精燈加熱	通入氯化氫氣體硬質玻璃管中無明顯變化，通入氨氣硬質玻璃管中觀察到的現象是____。	猜想三成立

（反思與評價）

（1）通入氨氣，觀察到乙中固體變藍，同時生成一種化學性質不活潑的氣體。則氨氣還原氧化銅的化學方程式為______。氨氣有強烈的刺激性氣味，對人體有害，則該裝置存在的不足之處是________。

（2）小明認為實驗室可用加熱氯化銨的方法制取氨氣，你認為該方法是否合理_________（填“合理”或“不合理”）。

（拓展延伸）“焊藥”中含有氯化銨（NH4Cl），“焊藥”的主要作用是清除焊接處金屬表面生成的金屬氧化物，確保焊接牢固。

Answer 1

【答案】不遵循質量守恒定律 黑色粉末逐漸變為紅色（合理答案均可） 沒有進行尾氣處理 不合理

【解析】

[作出猜想]氧化銅和氯化銨中不含有碳元素，則使氧化銅還原為銅的物質不可能是一氧化碳，故小晶認為猜想一不合理，理由是不遵循質量守恒定律，反應物中不含碳元素。

[實驗探究]實驗結論為猜想三成立，故能使氧化銅還原為銅的是氨氣，故通入氨氣硬質玻璃管中觀察到的現象是黑色粉末逐漸變為紅色。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
將氯化氫氣體和氨氣分別通入裝置，點燃酒精燈加熱	通入氯化氫氣體硬質玻璃管中無明顯變化，通入氨氣硬質玻璃管中觀察到的現象是黑色粉末逐漸變為紅色。	猜想三成立

[反思與評價]

（1）通入氨氣，觀察到乙中固體變藍，說明生成水，同時生成一種化學性質不活潑的氣體，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，說明生成氮氣。則氨氣還原氧化銅的化學方程式為：。

氨氣有強烈的刺激性氣味，對人體有害，需要進行尾氣處理，則該裝置存在的不足之處是沒有進行尾氣處理。

（2）氯化銨加熱生成氯化氫和氨氣，生成兩種氣體，故實驗室用加熱氯化銨的方法制取氨氣不合理。