Question

【題目】（8分）某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl2兩種物質。小明同學向采集來的62.8 g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗NaOH溶液60g。將生成的沉淀物過濾出，經水洗、干燥后稱重為5.8g。

求：廢水中鹽酸的質量分數

Answer 1

【答案】6.0%

【解析】

試題分析：根據沉淀的質量計算出與氯化鎂反應消耗氫氧化鈉的質量，再計算出與鹽酸反應的氫氧化鈉質量；根據氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式進行計算即可。具體步驟如下：

解：設：與MgCl2反應的NaOH的質量為x

MgCl2+2NaOH===Mg(OH) 2 ↓+2NaCl

80 58

X 5.8g

x=8g

與鹽酸反應的氫氧化鈉的質量為：60g×20%-8g=4g

設：溶液中HCl的質量為y

HCl + NaOH===NaCl+H2O

36.5 40

Y 4g

y=3.65g

鹽酸的質量分數為：