Question

【題目】某同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質質量分數，取30g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．反應方程式為：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓

（1）配制100g溶質質量分數為10%的NaOH溶液，需NaOH的質量為 g．

（2）計算MgSO4溶液中溶質的質量分數（列式計算）．

Answer 1

【答案】（1）10；（2）20%

【解析】

試題分析：（1）配制100g溶質質量分數為10%的NaOH溶液，需NaOH的質量為：100g×10%=10g．（2）由反應的曲線可知，當加入40g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應；設MgSO4溶液中溶質的質量為x

MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4

120 80

x 40g×10%

解得：x=6g

MgSO4溶液中溶質的質量分數為：=20%

故答為：（1）10．（2）MgSO4溶液中溶質的質量分數為20%