【題目】熒光棒中含有 H2O2溶液。下列有關(guān)說法中正確的是
A.H2O2溶液是氧化物
B.H2O2中氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為1:1
C.5%的H2O2溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.3%
D.H2O2中氫、氧元素的質(zhì)量比1:16
【答案】D
【解析】
A、過氧化氫溶液是由過氧化氫和水組成的混合物，而氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，不符合題意；
B、過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，不含氫分子和氧分子，不符合題意；
C、設(shè)過氧化氫溶液的質(zhì)量為100g，則過氧化氫的質(zhì)量為5g，水的質(zhì)量為95g，過氧化氫中氫元素的質(zhì)量為：5g×
=0.294g，水中氫元素的質(zhì)量為：
則5%的H2O2溶液中氫元素的質(zhì)量為：10.6g+0.294g≈10.9g，故氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為10.9%，不符合題意；
D、H2O2中氫、氧元素的質(zhì)量比：2：（16×2）=1：16，符合題意。
故選D。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需裝置如下圖所示。請回答以下問題：
（1）請寫出圖中儀器的名稱：① ；② 。
（2）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制氧氣的化學(xué)方程式是 ，試管口堵一團(tuán)棉花的作用是 。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； 可選用的發(fā)生裝置是 （選填字母）；如用G裝置收集二氧化碳時(shí)，檢驗(yàn)氣體收集滿的方法是 ；檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的方法是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（4）實(shí)驗(yàn)室里用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，發(fā)生裝置選擇F，收集裝置選擇G。
①與B裝置相比，選用F作為氫氣發(fā)生裝置的主要優(yōu)點(diǎn)是 ；
②G裝置若用于排水法收集氫氣，瓶內(nèi)先裝滿水，氫氣應(yīng)從 端（選填“a”或“b”）通入。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：
（1）寫出圖中儀器c的名稱________。
（2）將A裝置與C或D裝置組合，可制取并收集氧氣，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，D裝置表示的收集方法叫________。
（3）F裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是________。
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)，氫氣是一種無色無味氣體，密度比空氣小難溶于水，下列敘述正確的是________。
A 可以用A作發(fā)生裝置制得氫氣
B 可以選擇C或D裝置收集氫氣
C 制氫氣可用B或F裝置
D 點(diǎn)燃?xì)錃庵耙獧z驗(yàn)純度，防止爆炸
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在各種金屬材料中銅是人類應(yīng)用比較廣泛的金屬之一，某學(xué)習(xí)小組欲測定銅的相對原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)方案
請回答下列問題：
（1）若使制取氫氣的裝置隨開隨用、隨關(guān)隨停，下列裝置可選用的是____（填序號）。
（2）B裝置中水的作用________，長玻璃管的作用_________，C裝置的作用_____。
（3）已知：CuO樣品質(zhì)量為m1克，E中增重為m2克，D中反應(yīng)后固體質(zhì)量為m3克，實(shí)際參加反應(yīng)氫氣的質(zhì)量為m4克，試用m1、m2列出銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式______，若無F裝置，則對測定結(jié)果的影響__________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題。
（1）煤、_____和_____常稱為化石燃料。它們都含有碳元素，含碳物質(zhì)的燃燒會導(dǎo)致過多的_____排放，加劇了“溫室效應(yīng)”。
（2）化石燃料燃燒都會產(chǎn)生二氧化碳，寫出天然氣燃燒的化學(xué)方程式為:_____；
（3）現(xiàn)在化石燃料等不可再生能源面臨枯竭，化石燃料對環(huán)境的影響也不容忽視。所以，開發(fā)和利用風(fēng)能、_____；等新能源成為越來越迫切的要求。
（4）下列措施中，有利于降低大氣中的二氧化碳含量的是_____；
A 大量使用化石燃料
B 植樹造林，增大植被面積
C 將二氧化碳變廢為寶，循環(huán)利用
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“做好垃圾分類、 推動綠色發(fā)展”，下圖為某垃圾處理廠對生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程，請回答下列問題:
資料1:垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體:
資料2:石灰漿的主要成分為Ca（OH）2;
資料3: FeSO4 容易被空氣中的O2氧化;
（1）垃圾分類后,對燃燒值較高的垃圾進(jìn)行高溫焚燒，焚燒中產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為高溫蒸氣，推動渦輪機(jī)轉(zhuǎn)動，使發(fā)電機(jī)工作。過程中實(shí)現(xiàn)了____________________能→熱能→動能→____________________能的轉(zhuǎn)變。
（2）石灰漿吸收SO2（化學(xué)性質(zhì)與CO2相似）的化學(xué)方程式為____________________。
（3）加稀硫酸溶解環(huán)節(jié)，發(fā)生三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:①
②
③_______________________； 方程式①中X所代表物質(zhì)的化學(xué)式是_______________________。
（4）從FeSO4溶液到FeSO4晶體的獲得環(huán)節(jié)中,操作I的名稱是_______________________；實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)該操作需要的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和_______________________；其中玻璃棒的作用是_______________________；液體a是FeSO4的_______________________溶液（填“飽和”或“不飽和”）; FeSO4 晶體的成功獲得需特別關(guān)注條件的控制,其方法之一是在氮?dú)猸h(huán)境中進(jìn)行結(jié)晶等系列操作，原因是_______________________。
（6）政府倡導(dǎo)垃圾分類，其意義是_______________________（寫一點(diǎn)）。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：
（1）分別寫出實(shí)驗(yàn)儀器①和②的名稱：_____、_____。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣可選用的發(fā)生裝置_____（填序號），請你根據(jù)所選用的裝置_____，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
（3）實(shí)驗(yàn)室收集氧氣可選用_____裝置（填序號），請你說出選用該裝置的理由_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室的常用裝置，據(jù)圖回答問題
（1）儀器m的名稱是_____。
（2）實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要控制反應(yīng)速率，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_____（填字母，下同）；若要收集較為純凈的氧氣，應(yīng)選擇的收集裝置是_____；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
（3）實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；若用G 裝置干燥二氧化碳，氣體應(yīng)從_____（填“a”或“b”）端通入。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按下表進(jìn)行試驗(yàn)，在等質(zhì)量的大理石中加入足量的酸（假設(shè)雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），用數(shù)字檢測儀分別測得產(chǎn)生的二氧化碳體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖示，下列說法正確的是
實(shí)驗(yàn)編號 | 藥 品 |
Ⅰ | 塊狀大理石、10%的稀硫酸溶液 |
Ⅱ | 塊狀大理石、7%的稀鹽酸溶液 |
Ⅲ | 粉末狀大理石、7%的稀鹽酸溶液 |
A.曲線甲代表的是實(shí)驗(yàn)I
B.實(shí)驗(yàn)室可用塊狀大理石和10%的稀硫酸溶液反應(yīng)制取二氧化碳
C.實(shí)驗(yàn)室可用粉末狀大理石和7%的稀鹽酸溶液反應(yīng)制取二氧化碳
D.據(jù)圖分析，在其他條件相同時(shí)，固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快
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