Question

【題目】一包金屬粉末，由Mg, Zn, Fe, Al, Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，得0.2gH2和無色溶液。下列說法錯誤的是（ ）

A. 無色溶液中溶質總質量為12gB. 樣品中一定不含有Ag, Fe

C. 樣品中一定含有MgD. 稀硫酸的溶質質量分數為9.8%

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據金屬與稀硫酸反應質量關系 ，，，可知，2.4g鎂和稀硫酸完全反應生成0.2g氫氣，1.8g鋁和稀硫酸完全反應生成0.2g氫氣，6.5g鋅和稀硫酸完全反應生成0.2g氫氣，5.6g鐵和稀硫酸完全反應生成0.2g氫氣。

根據以上分析可知：

A、金屬與稀硫酸產生的氫氣中元素全部來自硫酸中氫元素，硫酸中硫酸根進入到溶質中，根據硫酸化學式H2SO4可知，氫離子與硫酸根離子的質量比=2:96，反應生成0.2g氫氣，說明參加反應的硫酸根質量是9.6g，則無色溶液中溶質總質量為：9.6g+2.4g=12g，故A正確；

B、銀在金屬活動順序中排在氫之后，不能與稀硫酸反應，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵（溶液呈淺綠色）和氫氣，樣品與稀硫酸反應生成無色溶液，樣品中一定不含有Ag、 Fe，故B正確；

C、金屬粉末中不一定含有Mg，這是因為鋁和鋅組成的混合物中按一定比例混合和稀硫酸完全反應可能生成0.2g氫氣，故C錯誤；

D、根據Mg、 Zn、、 Al與稀硫酸反應的化學方程式可知，參加反應的硫酸與氫氣質量關系為： 可知，反應生成0.2g氫氣，說明參加反應的硫酸質量是9.8g，稀硫酸的溶質質量分數=，故D正確；故選C。