Question

【題目】氫氧化鈉是一種重要的堿，同學們對它進行了如下探究：

①探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和？

設計方案如下，請思考每個方案是否正確。

	實驗步驟	實驗現象預測	結論
方案一	取少量反應后的溶液于一支試管中，并滴加幾滴無色 酚酞試液，振蕩	酚酞試液不變色	恰好完全中和
方案二	用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液沾在pH試紙上，與標準比色卡對照	pH＝7	恰好完全中和
方案三	取少量反應后的溶液于一支試管中，并滴加稀硝酸和 硝酸銀溶液	有白色沉淀產生	鹽酸過量，沒 有完全中和

經過討論，一致認為只有方案二是正確的，請寫出該中和反應的化學方程式 （12） ；

請分析方案一錯誤的原因： （13） ；

請用化學方程式表示方案三錯誤的原因 （14） 。

②探究二：一瓶久置的氫氧化鈉固體的成分是什么？

請你將實驗報告填寫完整：（已知氯化鋇溶液顯中性）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量的氯化鋇溶液	有白色沉淀產生	樣品中含有 (15) 此過程中發生反應的化學方程式是 (16)
步驟二：取步驟一試管中少量上層清液，滴加無色酚酞	酚酞變紅色	樣品中含有 (17)

通過實驗，判定該久置氫氧化鈉固體的成分是 （18） 。

Answer 1

【答案】（12）NaOH+HClNaCl+H2O（13）方案一中如果反應后的溶液顯酸性，酚酞試劑也不變色（14）NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3（15）Na2CO3（16）Na2CO3+BaCl2BaCO3 ↓+2NaCl（17）NaOH（18）NaOH、Na2CO3

【解析】

試題分析：該中和反應的化學方程式NaOH+HClNaCl+H2O；方案一錯誤的原因：方案一中如果反應后的溶液顯酸性，酚酞試劑也不變色；化學方程式表示方案三錯誤的原因NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3；取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明樣品中含有碳酸鈉，發生的反應為Na2CO3+BaCl2BaCO3 ↓+2NaCl；取步驟一試管中少量上層清液，滴加無色酚酞，酚酞變紅，說明樣品中還一定含有NaOH；通過實驗，判定該久置氫氧化鈉固體的成分是NaOH、Na2CO3。