Question

【題目】鈣是人體中的常量元素,因缺鈣而導致骨質疏松、佝僂病等的患者應在醫生的指導下服用鈣片。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示�，F將100g鹽酸 (HCI) 分成五等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應)，得到部分數據與關系圖如圖2.請根據有關信息回答問題。(已知反應的化學方程式為: )

實驗次數	第一次	第三次	第四次	第五次
加入鹽酸的質量(g)	20	20	20	20
剩余固體的質量(g)	35	a	20	b

(1)表格中a的數值為 ;b的數值為 。

(2)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是是多少? (寫出計算過程， 計算結果精確至0.1%)

(3)若某人需補充0.4克鈣元素，則需服用這種補鈣劑 片。 (假設雜質不含鈣元素)

Answer 1

【答案】25；20；50%；2

【解析】

(1)每100片該藥劑質量為100g，則 40片該藥劑的質量為40g，由圖2可知，每20g鹽酸恰好與5g碳酸鈣反應，第四次加入鹽酸后，恰好完全反應，第三次加入鹽酸時，累計加入鹽酸60g，共消耗碳酸鈣15g，固體剩余的質量為40g-15g=25g，故表格中a的數值為25；b的數值為20。

(2) 設40片該藥劑中含碳酸鈣的質量為x，

解得：x=20g；

該品牌補鈣藥劑中碳酸鈣的質量分數是：。

(3) 每片該藥劑質量為1g，每片該藥劑中鈣元素的質量為，若某人需補充0.4克鈣元素，則需服用這種補鈣劑2片。