Question

【題目】（3分）某校化學實驗課上，同學們用化學方法探究一種鋼樣品中鐵的含量。同學們將11.4 g鋼樣品和30.0 g稀鹽酸（足量）放入質量為130.0 g燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了四次稱量，記錄如下表：

反應時間	T0	T1	T2	T3
燒杯和藥品質量/ g	171.4	171.3	171.0	171.0

（1）計算這種鋼樣品中鐵的質量分數。（最后結果精確到0.1%）

（2）某鋼廠欲冶煉1120 t這種鋼材，需含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？

Answer 1

【答案】（1）98.2%

（2）1964t

【解析】

試題分析：（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2HCl ===FeCl2 +H2 ↑，生成的氫氣會逸散到空氣中，減少的質量即為生成的氫氣的質量，故生成的氫氣的質量=11.4g+30g+130g-171.1g=0.4g，依據質量守恒定律即可計算出樣品中鐵的質量。

設樣品中鐵的質量為x，

Fe + 2HCl === FeCl2 +H2 ↑

56 2

X 0.4g

56／x =2／0.4g

X=11.2g

樣品中鐵的質量分數=11.2g／11.4g ×100% =98.2%

（2）設需要氧化鐵的質量為y，

3CO+ Fe2O32Fe+ 3CO2

112

y 1120t×98.2%

160／y =112／1099.84t

Y=1571.2t

需含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量=1571.2t÷80% =1964t

答：略