Question

（6分）右圖是“△△牌發酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應填空）：

【查閱資料】
(1)酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸
(2)發酵粉能夠使面團松軟、發泡是因為發酵粉產生了CO₂所致；
(3)Na₂CO₃受熱不分解。
【提出問題】
NaHCO₃在發酵粉加水或加熱時如何產生CO₂？
【猜   想】
甲：……
乙：酒石酸與NaHCO₃在溶液中反應產生CO₂
丙：NaHCO₃加熱產生CO₂
【實驗探究】
(1)小明同學取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無氣體產生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是          ；小明又將酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，產生了CO₂，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO₃具有的性質之一是
             。
(2)小英同學為探究猜想丙設計了右圖所示的實驗裝置：

小英另取適量NaHCO₃粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有無色液滴生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應的化學方程式為                      。持續加熱直至兩支試管均不再發生變化時，發現a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，則該粉末是          。
【解釋與結論】
NaHCO₃在發酵粉中產生CO₂的條件是          ；
NaHCO₃受熱發生變化的化學方程式為          。

Answer 1

（1）NaHCO₃遇（或溶于）水產生二氧化碳； 與某些酸反應產生CO₂
（2）Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；  Na₂CO₃；
溶于水或加熱； 2NaHCO₃Na₂CO₃ +H₂O+ CO₂↑

試題分析：[實驗探究]（1）根據“小明同學取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無氣體產生，從而否定了猜想甲”這段話中不難看出，甲的猜想就是NaHCO₃和水反應產生二氧化碳；
由于碳酸氫鈉能和酒石酸反應生成二氧化碳，故可知碳酸氫鈉的性質之一是：能和酸發生反應并產生CO₂氣體。
（2）澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉分解有二氧化碳生成，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故b試管中反應的化學方程式為Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
由于碳酸氫鈉加熱分解后的產物能夠和酸反應，并有氣泡冒出，說明該產物中可能含有碳酸根離子，再結合質量守恒定律中的元素種類不變，可確定其應為碳酸鈉；
[解釋與結論]根據以上探究可知，碳酸氫鈉在發酵粉中能和酒石酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉在加熱的條件下也能分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，故NaHCO₃受熱發生變化的化學方程式為2NaHCO₃Na₂CO₃ +H₂O+ CO₂↑。
點評：對于驗證型實驗探究，要熟記物質的性質或變化規律，根據給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現象，來驗證該物質的性質或變化規律等。