Question

某實驗小組需要用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，但實驗室只有36.5%的濃鹽酸。試計算：

（1）將20 g 36.5%的濃鹽酸配制成7.3%的稀鹽酸，需要加水            g。

（2）用（1）中所配制的稀鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)能得到氫氣多少升?( H₂的密度為0.09g/L)

（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

（1）   80   g

（2）解：設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為X

           Zn  +  2HCl  = ZnCl2  +  H2↑                          

73               2

                     100g×7.3          X

               73 : 2 = 100g×7.3 : X                                     

                          X = 0.2 g                          

              氫氣的體積 ＝ 0.2 g ÷ 0.09 g/L ＝ 2.2 L                     

答：生成氫氣的體積為2.2 L  。