Question

某實驗小組需要用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，但實驗室只有36.5%的濃鹽酸．試計算：
（1）將20g 36.5%的濃鹽酸配制成7.3%的稀鹽酸，需要加水

 

g．
（2）用（1）中所配制的稀鹽酸與足量鋅粒反應能得到氫氣多少升？（ H₂的密度為0.09g/L）（計算結果保留一位小數）．

Answer 1

分析：用水稀釋濃溶液得到稀溶液，在稀釋的過程中溶質的質量不變，稀濃溶液質量之差就是加入水的質量；根據稀鹽酸中溶質的質量代入化學方程式即可求出生成的氫氣的質量．

解答：解：（1）由于在稀釋的過程中溶質的質量不變，所以加入水的質量為：

20g×36.5%

7.3%

-20g=80g，故答案為：80
（2）設反應生成氫氣的質量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
    73        2
100g×7.3%    x

73

2

=

100g×7.3%

x

 
x=

100g×7.3%×2

73

=0.2g
氫氣的體積=0.2g÷0.09g/L≈2.2L
答：得到氫氣的體積是2.2L．

點評：本題難度不大，主要考查了用水稀釋濃溶液的有關溶質質量分數的計算及根據化學方程式進行相關的計算，培養學生分析問題的能力和計算能力．