Question

（2011年四川綿陽(yáng)，37題）我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L。
（1）常溫下CO₂氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為_________g。
（2）若石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。

Answer 1

（1）2.2
（2）解：7.5g石灰石樣品中含有CaCO₃的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成CaCl₂的質(zhì)量為Y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
X          Y       2.2g
   
X="5g    " Y=5.55g
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。

略