Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐氖�灰石（主個(gè)剩余固體的思置要成分是CaCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們做了如下實(shí)驗(yàn) 取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用稀鹽酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)魅關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為____________克。

（2）當(dāng)稀鹽酸加到____________克時(shí)，樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。

（3）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳多少克（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟）_______？

Answer 1

【答案】20 80 8.8

【解析】

（1）由圖可知，固體中碳酸鈣的質(zhì)量為：24g-4g=20g。

（2）當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量加到80g時(shí)，固體的質(zhì)量不再減少，說(shuō)明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)。

（3）設(shè)20g的碳酸鈣完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

得x=8.8g