Question

（7分）普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等。為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設計了如下實驗方案。
取50.00g黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸。有關實驗數據如下圖。

（1）樣品完全反應產生H₂的質量___________。
（2）圖中m與n的關系是m    n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（3）黃銅樣品中銅的質量分數是多少（寫出計算過程，保留小數點后一位）。
（4）某同學根據圖中數據計算鹽酸的質量分數為：

請分析該同學的計算結果是否正確，如不正確指出錯誤的原因。           
                                    。

Answer 1

（1）0.5g（1分）   （2）= （1分）
（3）67.5%（過程略，設答1分，計算過程3分）
（4）不正確，原因是鹽酸溶液的質量為反應后溶液質量加上氫氣的質量再減去鋅的質量。

（1）根據圖1中的信息可以知道生成氫氣的質量為0.5g；
（2）黃銅中只有鋅能夠和鹽酸反應生成氫氣，所以可以判斷出m和n的大小關系；
（3）根據生成的氫氣的質量可以求算出黃銅中鋅的質量，進而可以求算出銅的質量分數；
（4）由于反應生成了氫氣，而氫氣中的氫元素來自于鹽酸中，所以在計算出稀鹽酸的質量時應該考慮到鋅的質量和生成的氫氣的質量，可以據此解答該題．