Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室一般用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。小明用此法制取氫氣時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：制得的氫氣有刺激性氣味。

提出問(wèn)題：氣味是哪來(lái)的？

查閱資料：鋅與濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Zn + H2SO4ZnSO4 + SO2↑+ H2O

SO2無(wú)色有刺激性氣味的氣體，化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相似，且能使品紅溶液退色。

猜想與假設(shè)：可能是硫酸的濃度過(guò)高，產(chǎn)生了有刺激性氣味的SO2

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：小明試設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，用于探究活動(dòng)。

探究1：小明將發(fā)生裝置與C、E連接，用1：2、1：3、1：4等不同濃度的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（溫馨提示：上述比值是稀釋濃硫酸時(shí)，濃硫酸與水的體積比）回答下列問(wèn)題：

（1）C應(yīng)連接的發(fā)生裝置是__________。

（2）利用該組實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的產(chǎn)生與硫酸濃度的關(guān)系，小明判斷有SO2產(chǎn)生的依據(jù)是_________。

（3）小明的該設(shè)計(jì)中，應(yīng)該還有后續(xù)裝置，其作用是__________。

探究2：探究SO2的體積含量。

小明想用C裝置中測(cè)定收集到的氣體中SO2的體積含量。應(yīng)進(jìn)行的操作是__________。計(jì)算二氧化硫含量的方法是___________。

Answer 1

【答案】探究1 （1）B（2）觀察品紅溶液是否退色（3）吸收SO2，避免污染空氣

探究2 將a、b 關(guān)閉，并將右側(cè)導(dǎo)管與D相連，打開(kāi)分液漏斗活塞，放入一定量且足量的石灰水，震蕩，打開(kāi)b 瓶?jī)?nèi)液體總體積/瓶子容積

【解析】

試題分析：探究1（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，用鋅和稀硫酸為原料制取氫氣，屬于固液體常溫下的反應(yīng)，故選B作為發(fā)生裝置；

（2）要探究鋅和硫酸反應(yīng)是否生成了二氧化硫，根據(jù)資料可知可通過(guò)品紅溶液來(lái)檢驗(yàn)，即觀察品紅溶液是否退色；

（3）二氧化硫?qū)倏諝馕廴疚�，故要將二氧化硫吸收，防止污染空氣，即裝置的作用是吸收SO2，避免污染空氣；

探究2：二氧化硫能與氫氧化鈣反應(yīng)，故可將a、b 關(guān)閉，并將右側(cè)導(dǎo)管與D相連，打開(kāi)分液漏斗活塞，放入一定量且足量的石灰水，震蕩，打開(kāi)b，用瓶?jī)?nèi)液體總體積除以瓶子容積即為二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)。