Question

【題目】雞蛋是家庭廚房中常備食物，某化學興趣小組同學對雞蛋殼中的CO32﹣（以CaCO3的形式存在）及CaCO3的質量分數進行如下探究。

I．定性分析

（實驗目的）驗證雞蛋殼中有CO32﹣

（實驗方案）

如圖1所示：

（實驗結論）雞蛋殼中有CO32﹣

（1）基于上述實驗結論，則步驟①中加入的過量稀酸應該是_____（選填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）。

（2）雞蛋殼與稀酸反應生成的無色無味的氣體是_____（寫化學式）。

（3）寫出步驟②中生成白色沉淀的化學反應方程式_____。

Ⅱ．定量分析

（實驗目的）測定雞蛋殼中CaCO3的質量分數。

為了測定雞蛋殼中CaCO3的質量分數，同學們通過交流討論后，設計了如下方案：

取ag樣品，利用CaCO3與稀酸反應產生CO2，通過測定生成CO2的質量，計算樣品中CaCO3的質量分數。

（查閱資料）堿石灰能吸收水分和二氧化碳，濃硫酸能吸收水分，都常用作干燥劑。

（實驗過程）化學興趣小組的同學利用圖2裝置完成了本實驗。

（4）實驗前，先要在B裝置中通入氮氣，是為了排盡B裝置中的_____。

（5）實驗裝置的正確連接順序是_____（填序號）。

①B→A→C→A

②B→C→A→A

③A→B→C→A

（6）B裝置中的反應完全后，仍需再次通入氮氣，若不通入氮氣，會導致雞蛋殼中CaCO3的質量分數的測定結果_____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】稀鹽酸 CO2 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 空氣 ② 偏小

【解析】

（1）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面，阻礙的反應的繼續進行進行分析；

（2）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；

（3）根據二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；

（4）根據空氣中的二氧化碳也會與堿石灰反應進行分析；

（5）根據堿石灰能吸收水分和二氧化碳，濃硫酸能吸收水分進行分析；

（6）根據不通入氮氣，裝置中的二氧化碳不能被堿石灰吸收，增加的質量就會減小進行分析。

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面，阻礙的反應的繼續進行，所以步驟①中加入的過量稀酸應該是稀鹽酸；

（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應生成的無色無味的氣體是CO2；

（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；

（4）空氣中的二氧化碳也會與堿石灰反應，所以實驗前，先要在B裝置中通入氮氣，是為了排盡B裝置中的空氣；

（5）堿石灰能吸收水分和二氧化碳，濃硫酸能吸收水分，所以實驗裝置的正確連接順序是B→C→A→A；

（6）不通入氮氣，裝置中的二氧化碳不能被堿石灰吸收，增加的質量就會減小，會導致雞蛋殼中CaCO3的質量分數的測定結果偏小。