Question

化學的學科特征是在原子、分子水平上研究物質和創造物質．請從微觀角度回答下列問題：
（1）從Na、Mg原子結構示意圖推知，金屬Na、Mg 性質不同的原因是

 

（合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性質不同的原因是

 

（合理即可）；NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液都能使酚酞變紅的原因是

 

．
（2）

圖1反應的化學方程式為

 

，該反應過程中氫原子和氧原子結合成水分子．圖2反應的實質是

 

結合成水分子．由此可見：得到同一物質，運用的化學反應原理可能不同．

Answer 1

分析：（1）根據結構決定物質的性質、堿具有相似性的原因分析回答；
（2）根據氫氣燃燒的示意圖，寫出反應的方程式；根據氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖分析酸堿反應的實質．

解答：解：（1）元素的性質與原子結構特別是最外層電子數有關，最外層電子數不同，則性質不同．所以，金屬Na、Mg 性質不同；物質的結構不同，物質的性質不同，CO與CO₂的分子結構不同，即一個CO₂分子比一個CO分子多一個氧原子，所以CO與CO₂的性質不同；氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶液都呈堿性，堿性溶液都能使無色酚酞變紅，原因是堿性溶液中都含有OH^-．
（2）圖1中反應為氫氣與氧氣在點燃條件下生成水，反應的方程式是：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；從圖2可知，反應前后氯離子和鈉離子不變，反應后氫離子和氫氧根離子結合生成水．所以，圖2反應的實質是：H⁺和OH^- 結合成水分子．
故答為：（1）最外層電子數不同，分子結構不同（或一個CO₂分子比一個CO分子多一個氧原子），都含有OH^-；（2）2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，H⁺和OH^-．

點評：解答本題要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能確定物質的構成及種類，也才能正確的判斷物質的化學式、反應的方程式