Question

實(shí)驗(yàn)小組幫助老師配置25℃(KNO₃的溶解度為40g)時KNO₃的飽和溶液，以備全班實(shí)驗(yàn)使用。老師提供的藥品是含有少量NaCl的KNO₃固體。(6分)
（1）查閱了兩種物質(zhì)的溶解度曲線，如圖所示。40℃時溶解度大的是     ，將此溫度下兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，此時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是     。KNO₃中混有少量NaCl的提純方法是                         ，用此法獲得了足量的KNO₃固體。

（2）配置100gKNO₃飽和溶液的過程如下
①.計(jì)算。
②.稱量：準(zhǔn)確稱量KNO₃固體       g（保留至0.1g）；稱取過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向右側(cè)，接下來的操作是                      。
③.量取：用量筒量取蒸餾水。
④.溶解：將KNO₃固體和水分別加入大燒杯中，攪拌使固體完全溶解。
（3）若小組同學(xué)最后配得的KNO₃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是（    ）
①.用量筒量取水時俯視讀數(shù) ②.配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗 ③.在托盤天平的左盤放砝碼，右盤放KNO₃稱量 ④.天平稱量時，指針偏向左盤藥品 ⑤.將固體倒入燒杯時有部分灑出

A．①④

B．②④⑤

C．②③⑤

D．②⑤

Answer 1

KNO₃         NaCl      降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液
28.6       向左盤添加KNO₃至天平平衡             C

（1）根據(jù)溶解性表可知，在40℃時，KNO₃的溶解度大于NaCl；兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，NaCl的溶解度大于KNO₃，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是NaCl；KNO₃中混有少量NaCl，提純的是硝酸鉀，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的變化比較大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法，或降溫結(jié)晶。
（2）②25℃KNO₃的溶解度為40g，設(shè)100g飽和硝酸鉀溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為X則：X：100=40:140，可得X=28.6；稱取過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向右側(cè)，說明稱量的藥品量偏少，故采取：向左盤添加KNO₃至天平平衡；
（3）用量筒量取水時俯視讀數(shù)，量取到的液體水偏少，即配得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大；配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗，說明水多了，配得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小；在托盤天平的左盤放砝碼，右盤放KNO₃稱量，稱得的質(zhì)量偏小，所以配得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小；天平稱量時，指針偏向左盤藥品，說明藥品稱多了，配得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大；將固體倒入燒杯時有部分灑出，會導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，配得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小。